SO2中S元素的化合价是+4价、O元素的化合价是-2价,氧化剂在反应中所含元素化合价降低,则氧化剂是O2;还原剂在反应中所含元素化合价升高,则还原剂是FeS2;氧化产物是元素化合价升高后的生成物,则Fe2O3、SO2是氧化产物;还原产物是元素化合价降低后的生成物,则Fe2O3、SO2是还原产物,即Fe2O3、SO2既是氧化产物,又...
百度试题 结果1 题目FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 相关知识点: 试题来源: 解析 4Al + 3O2—— 2Al2O3
解答一 举报 Fe 由+2变为生成物中的+3价失一个电子S由-1变为+4两个S失10个电子 FeS2共失电子11个O2由0变为-2需要得到4个电子 4与11的最小公倍数为44 故FeS2的计量数为4 O2的计量数为11产物观察配平就行了.4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3 、 SO2 Fe2O3 、 SO2 (2)Fe 、 S O (3)11 4 (4)4 、 11 、 2 、 8 失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价,找准 1 “分子”氧化剂化合价降低总数, 1 “分子”还原剂化合价升高总数,在计算时,往往容易忽氧化剂、还原剂中的粒子个数。 解析看不懂...
根据FeS2+O2→Fe2O3+SO2,回答下列问题:(1)氧化剂___,还原剂___,氧化产物___,还原产物___。(2)元素化合价升高的元素为___,元素化合价降低的元素为___。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为___,1“分子”氧化剂化合价降低总数为___。(4)配平后各物质的系数依次为___。(5)用单线桥表示电子转移的...
在反应过程中,FeS2中的铁(Fe)会被氧气氧化成Fe2O3,同时硫(S)会被氧气氧化成SO2。反应的化学方程式如下: 2FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 4SO2 反应条件 Fes2和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应条件是非常重要的。以下是影响反应速率和产物选择的一些因素: 1. 温度:反应速率随温度的升高而增加,通常在较...
解答一 举报 Fe化合价由+2升至+3,S化合价由-1升至+4,将FeS视为整体,化合价共升高11价.O化合价由0降至-2,每个O2共降4价,给FeS2乘系数4,给O2乘系数11,进而配平整个方程式.4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
Fe化合价由+2升至+3,S化合价由-1升至+4,将FeS视为整体,化合价共升高11价.O化合价由0降至-2,每个O2共降4价,给FeS2乘系数4,给O2乘系数11,进而配平整个方程式. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. 分析总结。 o化合价由0降至2每个o2共降4价给fes2乘系数4给o2乘系数11进而配平整个方程式结果...
即:FeSS_2+O_2=2Fe_2O_3+SO_2②根据生成物 Fe_2O_3 中Fe原子总数确定反应物FeS2的化学计量数4FeSO_2+O_2=2Fe_2O_3+SO_2 ③由反应物中S原子个数确定SO2的化学计量数4FeSS_2+O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 ④根据生成物中氧原子的总数确定O2的化学计量数。故4FeSS_2+11O_2=^((102))2Fe_2O_...
看清楚FeS2是一个整体，不能把Fe2+与S1-拆开看！要看一个FeS2共改变多少个电子，一个FeS2两个S1-变为S4+,失去2*5e-，一个FeS2只有一个Fe由+2变为+3失去1e-，所以一个FeS2共失去11e-，一个O2由0变为-2价得到4e-，找11和4的最小公倍数就配出来了，剩下的还有不懂可以追问 ...