Fe3+与亚硫酸根离子(SO32-)配合物是一种重要的化学物质,它在工业生产和环境保护领域具有广泛应用。本文将从分子结构、性质、应用以及实验室制备等方面介绍这种配合物。 一、分子结构 Fe3+与SO32-配合物的结构非常复杂,由于Fe3+的电荷比SO32-大,因此Fe3+与SO32-的配合物中存在大量的化学键。其结构通常表现为...
Fe3+与SO32-之间的氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。此外，Fe3+与SO32-还能进行双水解反应，生成氢氧化铁胶体和亚硫酸，方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。实验Ⅰ中，将FeCl3浓溶液置于试管内，逐步滴入Na2SO3浓...
铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体,与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀,说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大, 故答案为:Fe3+与SO2−3同时发生氧化还原反应和双水解反应;2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl;SO2−3有较强的还原性,CO2−3没有还原性;SO2−3水解能力较CO2−3小; ...
(1)FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体,故答案为:Fe(OH)3胶体;(2)三价铁离子具有氧化性,能氧化SO2−3生成硫酸根离子,同时三价铁离子被还原为亚铁离子,反应离子方程式为:2Fe3++SO2−3+H2O=2Fe2++SO2−4+2H+;方案二:检验溶液中含有...
解答: 解:铁离子具有氧化性,亚硫酸根离子具有还原性,Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,铁离子水解显示酸性,亚硫酸根离子水解显示碱性,二者可以发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3↓+3H2SO4,故答案为:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H...
而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性，且SO32-水解能力较CO32-小．
铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体,与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀,说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大,故答案为:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑;SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性. (1)三价铁离子具有氧化性,能氧化SO32-,生成硫酸根离子,同时三价铁离子被还原为亚铁离子;(2...
和双水解反应; (4)①在FeCl 3 浓溶液中加Na 2 CO 3 浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,二者发生了双水解反应,反应的离子方程式为:2Fe 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O═2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑, 故答案为:2Fe 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O═2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑; ②铁离子与亚硫酸...
实验Ⅲ:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同,证明了Fe3+与SO32-发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的,在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,二者发生了双水解反应,反应的离子方程式为:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑;由于亚硫酸根离子具有较强...
三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性,都能氧化亚硫酸根离子,硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子,所以通入亚硫酸根离子,先与硝酸根离子反应,若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应,题干中亚硫酸根离子少量,所以只有硝酸根离子反应,所以离子方程式为:2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+2NO↑+H2O,C项正确;答...