硫酸与三价铁盐、三价铁碱不能发生氧化还原反应,但硫酸可以与三价铁碱发生复分解反应。例如:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g⋅L−1),淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34,为H2S气体,S元素的化合价升高,则Fe元素的化合价降低,还应生成硫酸亚铁,由电子、电荷守恒可知反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑, 故答案为:Fe3...
解答解:Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g•L-1),淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34,为H2S气体,S元素的化合价升高,则Fe元素的化合价降低,还应生成硫酸亚铁,由电子、电荷守恒可知反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑, ...
稀硫酸与Zn反应现象:Zn表面产生大量气泡,且逐渐变小、消失。用于实验室制H2。稀硫酸与Fe反应现象:Fe表面产生气泡,且逐渐变小、消失,溶液由无色逐渐变浅绿色。用于实验室制H2。稀硫酸与Fe2O3反应现象:红褐色固体逐渐溶解、消失,溶液由无色逐渐变黄色。用于除铁锈。稀硫酸与CuO反应现象:黑色固体...
16.利用硫酸渣(主要含Fe2O3.SiO2.Al2O3.MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:(1)“酸浸 中硫酸要适当过量.目的是提高铁的浸出率.抑制Fe3+的水解.(2)“还原 是将Fe3+转化为Fe2+.同时FeS2被氧化为SO42-.该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+.(3)为测定
801吸附剂是一种以含有稀土元素的硫酸铝为主要成分的高效吸附剂。它能吸附溶解于油中的水份;能降低油的酸价,其降低率达70%;能降低变压器油的介损损耗,降低率高达90%以上,能提高变压器油的绝缘强度;还对轻质油品有一定的脱色作用,具有再生成本低方法简单等优点。 价格说明 价格:商品在爱采购的展示标价,具体的成交价...
工业上生产硫酸的原料.一种是黄铁矿.其主要成分为FeS2,另一种是磁黄铁矿.其主要成分是Fe1-xS.式中x通常为0.1~0.2.既含有Fe2+又含有Fe3+. 生产硫酸时将矿石煅烧.发生反应如下: ① 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2 (1)含FeS2 7
一、常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸“纯净”颜色、状态工业盐酸:黄色(因含Fe3+)气味有气味重要化工原料。用于生产化肥、重要化工产品。用农药、火药、染于金属表面除锈、制料以及冶炼金主要用途造药物等;胃酸中盐属、精炼石油和酸能帮助消化金属除锈等,实验室常用它作干燥剂现象瓶口有无明显...
与Fe——置换反应生成氢气(稀硫酸) 与Cu——加热反应生成CuSO4、SO2和H2O(浓硫酸) 与NaCl——实验室制取HCl气体(浓硫酸) 另:硫酸根离子与钡离子的特征反应:SO4 2- + Ba2+==BaSO4↓ 综上,稀硫酸可以与碱性氧化物、金属活动性大于氢的金属、碱和部分盐发生反应 浓硫酸可以和金属活动性略小于氢的金属、碱以...
2.常见的酸(1)硫酸和盐酸物理性质与用途的比较硫酸盐酸化学式5HCl无色,工业盐酸因颜色无色含杂质 Fe^(3+) 而显黄色状态黏稠的油状液体液体气味无气味有刺激性气味物浓盐酸易挥发:打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有6出现,挥发性无挥发性原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴续表...