增加溶液的离子强度,Fe3+/ Fe2+电对的条件电位是升高还是降低?加入 PQ3-、F或1,10-二氮菲后,情况如何?
Fe3 /Fe2 电对的电极电位升高和( )因素无关。A、溶液离子强度的改变使Fe3 活度系数增加B、温度升高C、催化剂的种类和浓度D、Fe2 的浓度降低
百度试题 题目如果向一含有Fe3+和Fe2+的溶液中加入配位剂,若此配位剂只和Fe3+配位,则铁电对的电极电位将___,若此配位剂只和Fe2+配位,则铁电对的电极电位将___。相关知识点: 试题来源: 解析 降低;升高降低;升高 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目【题目】电对Ce/Ce3、Fe3/Fe2的标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下列滴定反应化学计量点的电位为()VCe^(4+)+Fe^(2+)⇌Fe^(3+)+Ce^(3+)A.1.44B.0.68C.1.06D.0.76 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】C 反馈 收藏 ...
Fe3+/Fe2+的标准电极电势并非一成不变,它受到多种因素的影响。首先,溶液的pH值对电极电势有显著影响。在酸性条件下,Fe3+和Fe2+的电极电势会有所变化。其次,离子强度也会影响电极电势,因为离子强度会改变溶液中离子的活度系数。此外,温度也是影响电极电势的重要因素,随着温度...
对于Fe3+到Fe2+的氧化还原反应,它可以写成如下方程式: Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ 这个反应是一个可逆反应,可以向前和向后进行。在此反应中,Fe3+为氧化剂,它会接受一个电子变成Fe2+。因此,该反应的标准电位为正值,表示Fe3+具有较高的电子亲和力。根据文献资料,该反应的标准电位为+0.77 V。 标准电位的正负值反映...
Fe3+/Fe2+氧化还原电位是多少 Fe3+/Fe2+的标准电极电位φ (Fe3+/Fe2+)=0.771V
在含有Fe3 和Fe2 的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3 /Fe2 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) A. 稀H2SO4 B. HCl C
(OH)3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势.问题补充: 电对Fe3+/Fe2+标准状态下的电极电位为0.77VFe(OH)2的Ksp4.9×10-17Fe(OH)3的Ksp2.8×10-39(不要用教材上的原话,解释一下为什么非标准态下电对Fe3+/Fe2+的电极电位就是半反应Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势)回答的同志请...
解析 加HF,由于K稳 [FeF6]3-大于[FeF6]4-所以电位降低 邻二氮菲正好相反,电位升高 分析总结。 加入hffe3fe2电对的电位会怎样加邻二氮菲呢结果一 题目 加入HF,Fe3+/ Fe2+电对的电位会怎样,加邻二氮菲呢?(升高/降低/不变) 答案 加HF,由于K稳 [FeF6]3-大于[FeF6]4-所以电位降低邻二氮菲正好相反...