已知Fe3+/Fe2+的标准电极电势为0.771,当c(Fe3+)=1 mol·L-1,c(Fe2+)=0.1 mol·L-1时,计算298K时电对Fe3+/ Fe2+的电极电势。 相关知识点: 试题来源: 解析 Fe3+ + e- = Fe2+ E(Fe3+/ Fe2+) = Eθ(Fe3+/ Fe2+) + 0.0592 lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)] = 0.771 + 0.0592 lg[...
百度试题 结果1 题目Fe3+ / Fe2+电对的电极电势升高和( ) A. 溶液离子强度的改变使Fe3+ 活度系数增加; B. 温度升高; C. 催化剂的种类和浓度; D. Fe2+的浓度降低。 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
已知下列各电对的标准电极电势Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu,Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的电极电势分别为 +0.77 V,+0.34 V,-2.83 V,+1.36 V,则在标准条件下,最强的还原剂是:() A Fe2+ B Cu C Mg D Cl- 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏 ...
题目已知电对Fe3+/Fe2+、MnO4–/Mn2+、F2/F–的标准电极电势分别为0.77V、1.51V、2.87V,在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 。(填化学式,可以不区分上下标) 相关知识点: 试题来源: 解析 F2#Fe2+;Fe2+ 反馈 收藏
Fe3+/Fe2+的标准电极电势并非一成不变,它受到多种因素的影响。首先,溶液的pH值对电极电势有显著影响。在酸性条件下,Fe3+和Fe2+的电极电势会有所变化。其次,离子强度也会影响电极电势,因为离子强度会改变溶液中离子的活度系数。此外,温度也是影响电极电势的重要因素,随着温度...
Fe3+ + e-> Fe2+。 在标准状态下,Fe3+和Fe2+的标准电极电势分别为E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77V。根据Nernst方程,可以计算不同条件下的电极电势。例如,在25°C下,如果Fe3+和Fe2+的活度分别为1M和0.1M,那么可以通过代入Nernst方程中计算出电极电势的值。 另外,需要注意的是,Fe3+和Fe2+的电极电势还受到溶液...
lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72 显然还缺少条件 如果用平衡常数来计算:K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]因此无法求出单个电极的电极电势 ...
/[Fe3+])其中，E为电极电势，E°为标准电极电势，0.0591为Boltzmann常数，n为反应中电子数的变化，[Fe2+]和[Fe3+]分别为Fe2+和Fe3+的浓度。但需要注意的是，由于EDTA阴离子的存在， Fe3+/Fe2+-EDTA体系中的配合物稳态与游离离子的稳态之间相互作用，因此该配合物体系的电极反应机制比较复杂。
要使Fe2+被氧化成Fe3+的转化率达到99.9%以上,氧化剂的电极电势至少应该为多少?(氧化剂的电极电势按标准电极电势考虑) 相关知识点: 试题来源: 解析 φ*fe3+/fe2+=0.777vφ=φ*fe3+/fe2++0.059lgcFe3+/Fe2+=φ*fe3+/fe2+0.059lg99.9/(100-99.9)=0.86v...
3 无机化学的标准电极电势 A题:Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77 O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.682 2Fe3+ + H2O2 ---》 2Fe2+ O2 + 2H+ 第三个反应的电极电势为? B题:Fe3+ + e- ---> Fe2+ φ= +0.771 Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ φ= 负0.414 Fe + 2Fe3+...