B【解析】解:A.标准电极电势数据越大,对应氧化型物质的氧化性越强,所以氧化性:Fe3+>Sn4+,故A错误;B.Br2的氧化性强于Fe3+,对应Br-的还原性弱于Fe2+,故少量氯水优先和Fe2+反应,产生Fe3+,溶液变红,故B正确;C.Sn4+的氧化性弱于I2,过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2,故C错误;D.足量酸性KMnO4溶液也可以将...
求3价铁离子到铁原子电极电势.已知三价铁到二价铁0.77V,二价铁到铁原子电极电势-0.44v 如题,已知Fe3+ /Fe2+ =0.771V Fe2+/Fe =-0.4
Fe3+ + e-> Fe2+。在标准状态下，Fe3+和Fe2+的标准电极电势分别为E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77V。根据Nernst方程，可以计算不同条件下的电极电势。例如，在25°C下，如果Fe3+和Fe2+的活度分别为1M和0.1M，那么可以通过代入Nernst方程中计算出电极电势的值。另外，需要注意的是，Fe3+和Fe2+的电极电势还...
标准电极电势是指在25℃、1atm压力下,各离子浓度为1mol/L时,某一电对相对于标准氢电极(SHE)的电极电势。对于Fe³⁺/Fe²⁺体系,其半反应为: [ \text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} ] 当该电对与氢电极组成原电池时,测得的电势差即为...
lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72 显然还缺少条件 如果用平衡常数来计算:K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]因此无法求出单个电极的电极电势 ...
已知25℃时电极Fe3+/Fe的标准电极电势为-0.036 V, 电极Fe3+/Fe2+的标准电极电势为0.771 V。试计算25℃时电极Fe2+/Fe的标准电极电势。相关知识点: 试题来源: 解析-0.440 V已知两个半反应的ΔG可用能斯特方程关联:1. **Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe** ΔG₁ = -3F(-0.036) = 0.108F ...
3 无机化学的标准电极电势 A题:Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77 O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.682 2Fe3+ + H2O2 ---》 2Fe2+ O2 + 2H+ 第三个反应的电极电势为? B题:Fe3+ + e- ---> Fe2+ φ= +0.771 Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ φ= 负0.414 Fe + 2Fe3+...
因为氢离子或氢氧根离子并不参与Fe(III)/Fe(II)电极的反应。改变氢离子的浓度的确可能改变铁离子的浓度，从而改变电极电势。不过那是间接的影响，不是直接的影响。
/[Fe3+])其中，E为电极电势，E°为标准电极电势，0.0591为Boltzmann常数，n为反应中电子数的变化，[Fe2+]和[Fe3+]分别为Fe2+和Fe3+的浓度。但需要注意的是，由于EDTA阴离子的存在， Fe3+/Fe2+-EDTA体系中的配合物稳态与游离离子的稳态之间相互作用，因此该配合物体系的电极反应机制比较复杂。
设Fe3+ /Fe2+为1；Fe2+/Fe为2；Fe3+/Fe为3 凑反应3=2+1 因为△rGm（标准）为状态函数，所以△rGm（标准）3=△rGm（标准）2+△rGm（标准）1 带入△rGm（标准）=-zE（标准）F 得到3×φ标准3=2×φ标准2+1×φ标准1 即可求出Fe3+/Fe 标准电极电势=-0.0363V ...