3 无机化学的标准电极电势 A题:Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77 O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.682 2Fe3+ + H2O2 ---》 2Fe2+ O2 + 2H+ 第三个反应的电极电势为? B题:Fe3+ + e- ---> Fe2+ φ= +0.771 Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ φ= 负0.414 Fe + 2Fe3+...
做布动片日万文构到而把本发律国这用电极电势解释说明FeI2和FeI3在水溶液中能不能存在。写出相应的离子反应方程式。 EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V EΘ(Fe2
百度试题 结果1 题目在Fe3+与Fe2+的溶液中,加入邻二氮菲溶液,则Fe3+/Fe2+电对的电极电势将 相关知识点: 试题来源: 解析 升高
Fe3+ + e-> Fe2+。 在标准状态下,Fe3+和Fe2+的标准电极电势分别为E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77V。根据Nernst方程,可以计算不同条件下的电极电势。例如,在25°C下,如果Fe3+和Fe2+的活度分别为1M和0.1M,那么可以通过代入Nernst方程中计算出电极电势的值。 另外,需要注意的是,Fe3+和Fe2+的电极电势还受到溶液...
因为氢离子或氢氧根离子并不参与Fe(III)/Fe(II)电极的反应。改变氢离子的浓度的确可能改变铁离子的浓度,从而改变电极电势。不过那是间接的影响,不是直接的影响。 编辑于 2023-11-19 12:16・IP 属地山东 1 西班牙 8 小时下完 1 年的雨,暴雨致 211 人死亡,造成暴雨的原因有哪些?对西班牙带来哪些影响? 1106...
百度试题 结果1 题目电对Ce4 /Ce3 、Fe3 /Fe2 的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4 Fe2 ↔Fe3 Ce3 A. 0.76 B. 1.44 C. 1.06 D. 0.68 相关知识点: 试题来源: 解析 C
lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72 显然还缺少条件 如果用平衡常数来计算:K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]因此无法求出单个电极的电极电势 ...
298K时,下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3 3e-→ Fe Eθ(Fe3 /Fe)= 0.036VFe2 2e-→ Fe Eθ(Fe2 /Fe)= 0.439V则反应Fe3 e-→ Fe2 的Eθ(Pt/Fe3 , Fe2 )等于 ( )A. 0.184V B. 0.352V C. 0.184V D. 0.770V 相关知识点: ...
已知Fe3+/Fe2+的标准电极电势为0.771,当c(Fe3+)=1 mol·L-1,c(Fe2+)=0.1 mol·L-1时,计算298K时电对Fe3+/ Fe2+的电极电势。 相关知识点: 试题来源: 解析 Fe3+ + e- = Fe2+ E(Fe3+/ Fe2+) = Eθ(Fe3+/ Fe2+) + 0.0592 lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)] = 0.771 + 0.0592 lg[...
百度试题 结果1 题目已知电对Fe3+/Fe2+、MnO4–/Mn2+、F2/F–的标准电极电势分别为0.77V、1.51V、2.87V,在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 。(填化学式,可以不区分上下标)相关知识点: 试题来源: 解析 F2#Fe2+;Fe2+ ...