【题目】铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。基态铁原子的价层电子排布式为Fe2+易被氧化成Fe3+,从微粒的结构分析其主要原因是铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂,在铁氰化钾中,碳原子的杂化类型是1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为Fe(CO)s是一种浅黄色液体,熔点-20°℃,沸点103...
Fe2+的性质:Fe2+具有较强的还原性,容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水,实验现象是 ,Fe2+与Cl2
+ 3O2 + 6H2O = 8Fe^3+ + 4Fe(OH)3↓ 4Fe^2+ + O2 + 4H^+ = 4Fe^3+ + 2H2O 由上述离子方程式可以看出，在中性和酸性条件下，二价铁离子均被氧气氧化成三价铁离子。只不过酸性条件下氢离子可以参加反应，中性条件下氢离子浓度低，不能参加反应。根据化合价升降总数相等和方程式两边电...
如图是琥珀酸亚铁片的部分说明书,已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+,下列关于该药物的说法不正确的是( ) A、与维生素C同服,可增加本品的吸收,是因为维生素C具有还原性 B、除去该药片的包衣膜后,将药物溶于水溶液为无色 C、可用碘水检验该药片中是否含有淀粉 ...
L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验.操作为:取少量久置的FeCl2溶液,滴加KSCN溶液,再滴入氯水.(1)写出该实验发生的离子反应方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(2)实际操作中出现了异常现象,FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色,请分析最可能的原因 Fe2+被空气中的氧气氧化了;(...
(1)从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是:___(2)工业用电解氯化镁制得镁,而不用氧化镁的原因___
铁炭混合物在水溶液中形成微电池,铁转化为Fe2+,Fe2+进一步被氧化为Fe3+, Fe^(3+) +与 PO_4^(3-) 结合成 FePO_4沉淀。铁炭总质量一定,反应时间相同,测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。①当 m(Fe): m(C)1:1.5 时,随着m(Fe)增加,磷去除率降低,原因是 。②当 m(Fe):1 m(C)1...
既具氧化性，又具还原性。如Fe2+能被强氧化剂CI2、KMnO4氧化成Fe3+，Fe2+能被还原剂Fe、Zn等还原...
A、因为亚铁极易被氧化，而维生素C具有还原性，与维生素C同服，可增加本品的吸收，故A正确；B、亚铁离子是有颜色的，将药物溶于水溶液为浅绿色，故B错误；C、根据琥珀酸亚铁片的标签可知溶液中含有淀粉，碘遇淀粉变蓝，故C正确；D、薄膜包衣隔绝空气防止亚铁盐被空气中的氧气氧化，故D正确；故选B...
反之没有；（2）若溶液中存在Fe3+，加入过量铁粉发生反应 Fe+2Fe3+═3Fe2+，可以除去铁离子，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+，需要加入氧化剂实现反应，加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．