③形成氢氧化物沉淀时,不同离子对应溶液的pH如下:Fe2+开始沉淀的pH为5.8,完全沉淀的pH为8.8;Fe3+开始沉淀的pH为1.1,完全沉淀的pH为3.2;Mg2+
使Fe2+、Cu2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为7.7、6.4左右,所以要除去硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2+,应该把Fe2+氧化为Fe3+,双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质,所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3,再加入氧化铜调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀除去,氨水会引入铵根离子,高锰酸钾溶液会引入锰离子、钾离子杂质...
Fe3+开始沉淀PH为1.9，沉淀完全时的PH为3.2 Cu2+开始沉淀PH为4.7，沉淀完全时的PH为6.7 Fe2+开始沉淀PH为7.0，沉淀完全时的PH为9.0
由表中数据可知,pH=9.7时Fe2+才完全沉淀,而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀,不能能取消“加入二氧化锰”的步骤; 替代二氧化锰的试剂应具有强氧化性,且不能引入杂化,氯气、酸性高锰酸钾、次氯酸均会引入杂质离子,而双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子,同时生成水,不引入杂质离子,故选A; ...
以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如图所示.I.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3.还有少量SiO2(难溶于水.不与稀硫酸反应).Fe2O3等杂质.Ⅱ.胆矶是一种蓝色晶体.受热易分解.Ⅲ.在该实验条件下.Fe2沉淀的pH如下表:Fe2开始沉淀的pH1.144.2完全沉淀的pH3.06.7(1)操作1的名称为
(2)①由表中数据可知,要使Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀,需Fe2+将转化为Fe3+,故要加入H2O2;然后调节4≦PH≦4.2,即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀;调节PH不能使用能够引起红色粉末M质量增大的氧化铁,也不能用MgCO3,因为过量使用MgCO3会引起所得固体M的质量偏大,应选用氨水;②灼烧完全的标志是物质前后...
有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 (1)写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O . (2)还原+6价铬还可选用以下的 BD 试剂(填序号). A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeS...
Fe3+最先沉淀，该值为ph下限；Al3+与OH-反应生成AlO2-的ph为上限
4.电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子,如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等.在回收过程中,如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋,将会给环境和社会带来极大的危害.以下是回收流程:已知:①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表: 离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Zn2+ 开始沉淀的pH值 5.9 2.3 3.9 ...
就这样，化学必修二