[Fe(OH2)6]3+的正电荷数比 [Fe(OH2)6]2+多，因而吸引氢氧根的能力也更强，从而酸性更强。而铝离子半径比铁离子小，[Al(OH2)6]3+半径比 [Fe(OH2)6]3+小，吸引氢氧根的能力也更强，从而酸性更强。所以[Fe(OH2)6]2+< [Fe(OH2)6]3+< [Al(OH2)6]3+ 金属离子氧化性依次增强
有人说:2在含大量SO42-的条件下才会有灰绿色中间产物,此物质是Fe6(SO4)2(OH)4O3,这是一种氧基碱式复盐,是一种沉淀也是一种配合物.因为此物质里面含硫酸根,所以如果溶液里不含硫酸根则不会产生此种灰绿色中间产物.所以如果用FeCl2加NaOH是不会产生灰绿色中间产物的!但是,Fe(OH)2在空气中氧化也会有灰...
故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）为保证酸顺利滴下，一定在实验开始时就先将活塞E打开，A中反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，最后产生的氢气被C装置收集，故答案为：打开；H2；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞E，使硫酸...
制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水
1.Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,生成Fe(OH)3,所以在制备Fe(OH)2时: (1)要确保Fe2+溶液中无Fe3+,故需加Fe粉,把Fe3+转化为Fe2+。 (2)要尽量减少与O2的接触,故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2,冷却后再反应;同时应防止空气中的O2...
如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液,其他试剂任选.填写下列空白:(1)D仪器的名称___,该仪器中需要
下图为Fe(OH) 2 制备实验的改进装置,使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀.关于此实验,下列说法正确的是( ) A、装入药品后应关闭铁夹,等反应完成后再打开铁夹 B、此装置是通过H 2 的排出使A中压强减小,从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe(OH) 2 C、H 2 的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液...
故答案为：打开；H2；关闭；H++OH-=H2O；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3...
4FeO4 2-(高铁酸根) + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 +8OH- 设FeO4 2-系数为a,根据铁元素守恒Fe(OH)3系数为a,带电量守恒OH-系数为2a,则有5a个H,算出H2O的系数为5a/2,O2的系数为3a/4,刚才没有留意带电量守恒,想得太简单了;... 分析总结。 4feo42高铁酸根10h2o4feoh33o28oh设feo4...
二茂铁(Fe2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。二茂铁的熔点为172~173℃,在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂,不溶于水,对碱和非氧化性酸稳定。某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下:③加入含6.5g无水FcCl2⑤将反应混合物25g细粉末状K0H①通N2,搅拌10min二甲亚辑溶液25mL倒入盐酸...