已知Ksp(Fe(OH) 2 )=8.0×10 -16 ,则Fe(OH) 2 在pH=9.00的溶液中的溶解度为 A.8.0×10 -2 mol·L -1 B.
常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,则求得反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+的平衡常数为___(保留1位小数
氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2，而碳酸亚铁的化学式为FeCO3。比较两者的溶度积大小需要比较它们溶解过程的平衡常数（Ksp）。根据平衡常数表，Fe(OH)2表现出较小的Ksp值，大约为4.87 x 10^-17。而FeCO3的Ksp值约为4.87 x 10^-11。由此可见，氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的溶度积（Ksp）更小，因此...
Fe(OH)2 Ksp=8* 10 -15 Co(OH)2 Ksp=2* 10 -15 Ni(OH)2 Ksp=8* 10 -16
常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,则求得反应:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+的平衡常数为 (保留1位小数) 相关知识点: 试题来源: 解析 6.1×10-15【详解】Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+的平衡常数K=(c^2(H^-))/(c(Fe^(2+)+)⋅c(Fe^(2+))^(2+(OH))=\frac((1.0*10^(-14)^2)...
已知Fe(OH)2的Ksp= 1.8´10-15,则在pH = 7.0的缓冲溶液中,Fe(OH)2的溶解度是()mol·dm-3。A. 0.18B. 1.3 ´ 10 -
Fe2+开始沉淀时c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)2]/c(Fe2+)}^(1/2) = 7.1×10^(-8)mol/L,还可算出Fe2+沉淀完全时c(OH-) = 1×10^(-5)mol/L.（就是将Fe2+起始浓度0.2mol/L和沉淀完全浓度1×10^(-5)mol/L分别代入计算出结果）Fe3+开始沉淀时c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe...
已知Ksp(Fe(OH)2)=8.0×10-16,则Fe(OH)2在pH=9.00的溶液中的溶解度为A.8.0×10-2 mol·L-1B.8.0×10-10 mol·L-1C.3.0×10-5 mol·L-1D.8.0×10-6 mol·L-1
(6)已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38,某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为(溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀完全,lg2=0.3) 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷(带解析)题型:填空题 ...