常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,则求得反应:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+的平衡常数为 (保留1位小数) 相关知识点: 试题来源: 解析 6.1×10-15【详解】Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+的平衡常数K=(c^2(H^-))/(c(Fe^(2+)+)⋅c(Fe^(2+))^(2+(OH))=\frac((1.0*10^(-14)^2)...
氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2，而碳酸亚铁的化学式为FeCO3。比较两者的溶度积大小需要比较它们溶解过程的平衡常数（Ksp）。根据平衡常数表，Fe(OH)2表现出较小的Ksp值，大约为4.87 x 10^-17。而FeCO3的Ksp值约为4.87 x 10^-11。由此可见，氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的溶度积（Ksp）更小，因此...
已知Fe(OH)2的Ksp= 1.8´10-15,则在pH = 7.0的缓冲溶液中,Fe(OH)2的溶解度是( )mol·dm-3。A.0.18B.1.3 ´ 10 -
Fe(OH)2 Ksp=8* 10 -15 Co(OH)2 Ksp=2* 10 -15 Ni(OH)2 Ksp=8* 10 -16
故答案为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O; ②由Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15,Fe2+开始沉淀时,c(Fe2+)=0.1mol/L,溶液的pH=7.0;完全沉淀时,c(Fe2+)=1×10-5mol/L时,溶液的pH=9.0,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-23,c( Cr3+)=10.0mol/L时,c(OH-)=1×10-8mol/L,pH=6.0,完全沉淀时,...
解查表知KSP(Fe(OH)2)=4.87×1-017因为Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)所以KSP(Fe(OH)2)=m(Fe2+)·m2(OH)
Fe2+开始沉淀时c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)2]/c(Fe2+)}^(1/2) = 7.1×10^(-8)mol/L,还可算出Fe2+沉淀完全时c(OH-) = 1×10^(-5)mol/L.（就是将Fe2+起始浓度0.2mol/L和沉淀完全浓度1×10^(-5)mol/L分别代入计算出结果）Fe3+开始沉淀时c(OH-) = {Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe...
百度试题 结果1 题目Fe(OH)2的溶度积表达式为()? A. Ksp=[Fe3]3[OH-] B. Ksp=[Fe3][OH-] C. Ksp=[Fe3][OH-]3 D. Ksp=[Fe3][3OH-] 相关知识点: 试题来源: 解析 C.Ksp=[Fe3][OH-]3 反馈 收藏
(6)已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38,某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为(溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀完全,lg2=0.3) 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷(带解析)题型:填空题 ...
【题目】已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是( ) ...