具体来说，Ksp表达式为Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]^3。在25摄氏度时，查表可得Ksp(Fe(OH)3)=4*10^-38。假设氢氧化铁的浓度为X，则氢氧根离子的浓度为3X。根据Ksp公式，我们有X*(3X)^3=4*10^-38。进一步简化公式得到X*27X^3=4*10^-38，即27X^4=4*10^-38。求解X值，我们需要对等...
结果1 结果2 题目求解化学,Fe(OH)3的ksp 相关知识点: 试题来源: 解析 Fe(OH)3ksp=2.79*10^-39,希望对你有帮助 结果一 题目 求解化学,Fe(OH)3的ksp 答案 Fe(OH)3ksp=2.79*10^-39,希望对你有帮助 相关推荐 1 求解化学,Fe(OH)3的ksp 反馈 收藏 ...
常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol/L时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 4.0 ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 3.3 ,通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损...
电极电势＝标准电极电势－RT/ZFLN活度。电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V 答案是-0.54v 能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物...
溶度积常数Ksp表明了氢氧化铁的溶解度低于氢氧化镁。具体而言，氢氧化铁的Ksp值较小，这意味着在水中能够溶解的氢氧化铁量较少。相比之下，氢氧化镁的Ksp值较大，表明它在水中能够溶解更多的量。因此，从溶解度的角度来看，氢氧化镁明显优于氢氧化铁。进一步探讨这两种氢氧化物的溶解性差异，我们可以从化学...
虽然两个都是难溶物，但并不是说它们真的一点不溶。我们可以通过计算Ksp（溶度积）的大小来判断溶解度（参考溶度积规则）Ksp（Fe（OH)3)=2.79*10^-39;Ksp（Mg（OH)2)=5.61*10^-12,显然Fe（OH03<Mg(OH)2 溶解
(5)已知Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-10 mol3·L-3,若CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.022 mol·L-1。在常温下,如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要加入NaOH溶液调整溶液的pH应大于___。相关知识点: 试题来源: 解析 Cu2+(aq) 2OH-(aq),加入稀H2SO4,H+与OH-发生中和反应,上述平衡右移,故Cu(OH)2能溶于稀硫酸 (3...
Fe3+浓度降为原来的千分之一后,c(Fe3+)=0.04/1000=4*10^(-5) mol/L由Ksp=4.0×10^-38 ,得:c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 = 4.0×10^-38 所以c(OH-) = 三次根号下[4.0×10^-38 / c(Fe3+)] = 三次根号下[4.0×10^-38 / 4*10^(-5)] = 10^-11 mol/L而溶液中c(H+) * c(O...
解答解:Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,c(Cu2+)=3.0mol•L-1;依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20;c2(OH-)=3.0×10−203.03.0×10−203.0=10-20;得到c(OH-)=10-10mol/L,依据水溶液中的离子积c(H+)×c(OH-)=10-14;求的c(H+)=10...
Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39，得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5。显然是错的，因为Fe(OH)3电解很弱，计算可以得出，如果水不电离 Fe(OH)3电离生成的OH-是1.3×10^-10mol/L 但水在中性电离生成的OH-是10^-7mol/L，所以Fe(OH)3电离产生的OH-可忽略 所以Fe(OH)3饱和溶液的pH为7 1.2...