根据氧族元素氧化物的氧化性,可知氧族元素氧化物可与还原性物质发生反应,酸性氧化物可与碱反应.故答案为:(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2-|||-2KCI03A2KC+3021 2H2O2=2H2O+O2↑ (3)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (4)H2O2+H2S=S↓+2H2O; (5...
解答一 举报 本质就是氢氧化亚铁在潮湿的条件下被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 这是高中阶段常考的一个重要反应,包括其反应现象,和制备氢氧化亚铁的原理 即,向氢氧化钠溶液中滴加氯化亚铁,生成白色沉淀,然后沉淀迅速变... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
首先写出反应物和生成物Fe(OH)2+O2+H2O———Fe(OH)3观察化合价的变化.水既不是氧化剂也不是还原剂,暂时先不看它.铁由+2升高到+3,升高了1价;氧由0降低到-2,变化了2价.氧化还原反应的配平原则是 化合价的升高总数==化合价的降低总数铁升高1价、氧降低2价,但是每个氧分子中含2个氧原子,所以氧气整体...
氢氧化亚铁是含有亚铁离子的，可以被氧化，氢氧化亚铁较氯化亚铁的还原性强一些，所以容易被氧气（加上水才能氧化）氧化
解答一 举报 本质就是氢氧化亚铁在潮湿的条件下被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 这是高中阶段常考的一个重要反应,包括其反应现象,和制备氢氧化亚铁的原理 即,向氢氧化钠溶液中滴加氯化亚铁,生成白色沉淀,然后沉淀迅速变... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
故答案为:Fe+2H2O电解–––––––电解_Fe(OH)2↓+H2↑; (4)苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,故答案为:苯;隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧化; (5)反接电源时,电解方程式是2H2O电解–––––––电解_2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化,其现象是白色沉淀迅速变为灰绿...
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 因为Fe2+具有还原性，背氧气氧化 采纳哦
2(0→-2)得到4个电子,所以含铁物质前的系数为4,根据根据得失电子守恒和原子守恒发生反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. 点评 本题考查方程式的书写,掌握铁的化合物的性质是解答的关键,题目较简单....
解析 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 因为Fe2+具有还原性,背氧气氧化 分析总结。 因为fe2具有还原性背氧气氧化结果一 题目 【题目】 Fe(OH)_2 与氧气反应 答案 【解析】 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)^3因为Fe2+具有还原性,背氧气氧化采纳哦相关推荐 1【题目】 Fe(OH)_2 与氧气反应 ...
fe(oh)2被溶解在溶液中的o2氧化的化学方程式 方程式:4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O === 4Fe(OH)₃ 氢氧化亚铁不稳定,被空气中的氧气和水氧化,生成氢氧化铁。 顺便说下变化过程中的颜色变化:原本的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成了红褐色。 因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物...