与浓硫酸反应:铁少量:2Fe+6H2SO4(浓)==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 铁过量:Fe+2H2SO4 (浓)==加热==FeSO4+SO2↑+2H2O值得注意的是,铁常温不与浓硫酸反应,因为会钝化 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4) 相似问题
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ 2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O(加热）不同就是在于稀H2SO4显氧化性的是H+，只能将Fe氧化到Fe2+，因为Fe3+氧化性比H+强。浓H2SO4显氧化性的SO42-，所以浓H2SO4有强氧化性。因此可以将Fe氧化到Fe3+。
常温下，Fe在浓硫酸中钝化。加热主要产生SO2 Fe + 2 H2SO4 ==△== FeSO4 + SO2 ↑+ 2 H2O 也会产生少量H2S和S 4 Fe + 5 H2SO4 ==△== 4 FeSO4 + H2S↑ + 4 H2O 3 Fe + 4 H2SO4 ==△== 3 FeSO4 + S + 4 H2O ...
铁和硫酸反应方程式是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水；当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。铁元素一般有+2，+3价，当和氧化性很强的氧化剂反应的时候，是+3价，如和氟、氯...
解答一 举报 2Fe+6H2SO4(浓)==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 3Fe+4H2SO4==Fe3O4+4SO2+4H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 浓H2SO4使Fe发生钝化的反应方程式 帮忙配平Fe与浓H2SO4反应的方程式 H2SO4与FE(OH)3反应方程式是谁吗? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷...
浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸并不具有强氧化性，所以不能生成三价铁离子。稀硫酸和金属反应不能生成二氧化硫，不活泼金属在加热的情况下与浓硫酸反应可以生成二氧化硫。铁与冷的浓硫酸反应发生钝化，表面生成氧化膜。
整个反应先是so2和H2o反应生成H2SO3,在和Fe3+反应生成H2SO4,整个过程不会有-OH产生（如果有-OH的话,Fe2+会有沉淀生成,那么整个反应就不对了）
本反应的特殊之处还有FeS中两种元素一并被氧化。其配平过程为: 化合价升高(1+2)×2-|||-+2-2-|||-+6-|||-+3-|||-0+4-|||-5FeS+6H SO=Fe(SO)+2S+3S0 +6H0-|||-化合价降低2×3 答案:2FeS+6H2SO4===Fe2(SO4)3+2S+3SO2↑+6H2O 结果...
h2so4与so2反应方程式 答案解析: h2so4与so2不能反应,只靠拢,不相交。 so2中的S是+4价 h2so4中的S是+6价 S元素它们中间没有化合价,即没有+5价的S。 它们只靠拢,不相交就是说,在氧化还原反应中,如果是同一元素既被氧化又被还原,氧化和还原产物中的价态肯定介于反应物的价态之间,而不会低于反应物的最...
硫铁矿与氧气反应的化学方程式：4FeS+7O2=高温=2Fe2O3+4SO2 硫元素的化合价由：-2价升到+4价。【不知是否你要的答案？】