Fe和C是两个电极。负极是Fe，正极是C Fe做负极失电子生成Fe2+，Fe2+在碱性或中性条件下易与OH-结合生成Fe(OH)2，这样就消耗了OH-。正极反应必须要补充OH-，所以是空气中的氧气参与反应，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
fe是负极，c是正级。以铁为负极，碳棒为正极，KCl溶液为电解质溶液，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，并在正极放电，则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+，正极O2+4e-+2H20=4OH-，因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀。
Fe和C是两个电极。负极是Fe，正极是C Fe做负极失电子生成Fe2+，Fe2+在碱性或中性条件下易与OH-结合生成Fe(OH)2，这样就消耗了OH-。正极反应必须要补充OH-，所以是空气中的氧气参与反应，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
Fe与C组成原电池,KCl作电解质,问负极(Fe)的反应式?我认为它们不能构成原电池... 相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 原电池 原电池的工作原理 原电池的构成与工作原理 原电池的正极和负极的判断 电极反应式的书写及其正误判断 原电池原理考点 陌生电化学装置的电极判断 原电池陌生电极反应式的书写 ...
如果对调两溶液，左边铁和三氯化铁就自发反应了，即使电子转移到右边，二价铁也不会得电子变成铁。总之，如果对调两溶液，就不会形成原电池。负极：Fe-2e =Fe2+ 正极：2Fe3+ +2e=2Fe2+
用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?可以的话写出电极反应式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 题目的意思是可以,但是楼主说的不大精准以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e...
能,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 因此能构成原电池,外电路电子由Fe流向石墨,Fe逐渐溶解,Cu析出在C上. 分析总结。 因此能构成原电池外电路电子由fe流向石墨fe逐渐溶解cu析出在c上结果一 题目 Fe,C,cuso4能构成原电池吗 答案 能,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu因此能构成原电池,外电路电子由Fe流向石墨,Fe逐渐溶解,Cu析出在C上...
您好，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO+溶液构成原电池的电极方程式解答如下噢，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO+溶液构成原电池的电极方程式为Fe - 2e- =Fe2+2H2O + O2 + 4e- = 4 OH-噢亲 相关资料：钢铁是一种由铁与其他元素结合而成的合金，当中最普遍的是碳。碳约占钢材重量的0.2%至2...
负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Fe3++2e-=2Fe2+ 总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2
首先能判断负极材料是Fe，正极材料是C。负极反应Fe - 2e- = Fe2+。正极反应需要理解了。此时溶液中仿佛没有参加反应的物质，但是空气中的氧气“不易”溶于水，毕竟还是有，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，吸收空气中的氧气参加了反应，称之为“吸氧腐蚀”。