(5) F_2 中F—F键的键能 (157kJ⋅mol^(-1)) 小于Cl2中Cl—Cl键的键能 (242.7kJ⋅mol^(-1)) ,原因是
(5)F,中F—F键的键能(157 kJ/mol)小于 Cl2中Cl—Cl键的键能(242.7 kJ/mol),原因是基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。 答案 (5)一般而言,原子半径越小,共价鍵的键能越大,但F2中F原子半径较小,孤电子对间的排斥力大,使 F_2 中F一F键的键能小于 Cl_2 中Cl一Cl键的键能;S的核外...
在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小.F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成稳...
(3)因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2。判断正误()。(4)1mol CH3COOH分子含有σ键的数目为 。(5)碳在开成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。 答案答案:(1)σ键和π键;(2)172kJ·mol-1;(3)X;(4)7NA;(5)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定...
NF3的N-F键能比BF3中B-F的一半还小的原因 发自小木虫Android客户端
二、碳碳键键能变小的原因 石墨烯转变为氧化石墨烯的过程中,碳原子与氧原子进行化学键的形成和断裂。在氧化反应中,氧原子与石墨烯中的碳原子形成氧化物团簇,同时碳碳键也会断裂。碳碳键的断裂导致石墨烯的结构发生变化,形成了更多的缺陷和杂质...
(3)F 2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF 2 ,OF 2 分子构型为 ___ ,其中氧原子的杂化方式为 ___ 。 (4)F 2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如 ClF 3 、BrF 3 等。已知反应 Cl 2 (g)+3F 2 (g)═2ClF 3 (g) △ H=﹣313kJmol ﹣ 1 ,F﹣F 键能 159kJmol ﹣ 1 ,Cl...
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是___。 试题答案 在线课程 答案①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于...
373、导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原因主要是 氟的电子亲和能 小和 H-F键能 特别大。结果一 题目 【题目】3、导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原因主要是氟的电子亲和能小和H-F键能特别大。 答案 【解析】氟的电子亲和能H-F键能相关推荐 1【题目】3、导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原...
[题目]下列物质的熔点均按由高到低的排列.其原因是由于键能由大到小排列的是 ( )A.铝.钠.干冰B.金刚石.碳化硅.晶体硅C.碘化氢.溴化氢.氯化氢D.二氧化硅.二氧化碳.一氧化碳