一般来说,键长越短,键能越大。但为什么F—F键键长短,键能小? 提示 氟原子的半径很小,因此其键长短,而由于键长短,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大,因此键能不大,F2的稳定性差,很容易与其他物质反应。 A. 根据原子半径比较,同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越短。 B....
解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
关于F的键长很短但键能不大的问题,主要有以下几个原因: 氟原子的半径:氟原子的半径很小,导致其键长也相对较短。 共价键的排斥力:当两个氟原子形成共价键时,由于键长短,原子核之间的距离就很近,这会产生较大的排斥力。这种排斥力使得F-F键的键能相对较小。 稳定性较差:由于键能较小,F2的稳定性较差,容易与...
所以F-F之所以键能异常低还得从他的原子轨道结构找原因。
F-F键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。另一方面，Cl原子有3d轨道，一个Cl原子未成键的p电子可以一定程度的与另一Cl原子的d轨道形成p-dπ键，这样会加强Cl-Cl键。总的结果就是F-F键键能小于Cl-Cl...
但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是 ⅦA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 F-F键键能小主要是因为F原子半径很小,电子密度高度集中,且F2分子中有多对孤对电子,2个F原子的电子云排斥很强,这种作用削弱了化学键。反馈...
卤素中X-X键的键能随卤原子半径的增大,轨道重叠将变小,键长将较长,键能将降低。但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间不能形成dπ-pπ键(其它卤素分子中均有这种...(↓↓↓ ...
在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小.F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成...
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
影响键能的因素大致有（1）原子轨道的种类及性质，s轨道的成键能力不及p轨道。（2）原子半径的影响，一般原子半径越小，键能越大。（3）孤对电子及空轨道的影响，（4）键的极性的影响，键的极性增大，键能也增大。而F—F的键能比Cl—Cl的键能小的原因可由孤电子对及空轨道的影响来解释：这里所说...