一般来说,键长越短,键能越大。但为什么F—F键键长短,键能小? 提示 氟原子的半径很小,因此其键长短,而由于键长短,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大,因此键能不大,F2的稳定性差,很容易与其他物质反应。 A. 根据原子半径比较,同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越短。 B....
解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
所以课本上的一句话:“键长越短,键能越大”,当然加了个“往往”。 但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是 ⅦA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 F-F键键能小主要是因为F原子半径很小,电子密度高度集中,且F2分子中有多对孤对电子,2个F原子的电子云排斥很强,这种作用...
但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间不能形成dπ-pπ键(其它卤素分子中均有这种...(↓↓↓ 点击‘’看完整答案 ↓↓↓) ...
F——F键键能比同族小的原因：F2的结构中，每个F的周围都有3对孤对电子，而F的半径很小，所以F2中孤对电子的斥力很大，稳定性弱，键能当然也小。氟分子中，由于反键作用很强，氟氟键能很小（1.59eV），化学性质很活泼。这个与一般规律相反，一般规律是“键长越大，键能越小（键长小，键能大）”...
1.为什么F—F键长比Cl—Cl键长短,但键能却比Cl-C1键能小氟原子的半径很小,因而F-F键长比Cl-Cl键长短,但也是由于F-F键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大因此键能比C1-Cl键能小 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 共价键的参数及应用 键能、键长、键角的应用...
(5)F,中F—F键的键能(157 kJ/mol)小于 Cl2中Cl—Cl键的键能(242.7 kJ/mol),原因是基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。 答案 (5)一般而言,原子半径越小,共价鍵的键能越大,但F2中F原子半径较小,孤电子对间的排斥力大,使 F_2 中F一F键的键能小于 Cl_2 中Cl一Cl键的键能;S的核外...
F-F键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。另一方面，Cl原子有3d轨道，一个Cl原子未成键的p电子可以一定程度的与另一Cl原子的d轨道形成p-dπ键，这样会加强Cl-Cl键。总的结果就是F-F键键能小于Cl-Cl...
(5) F_2 中F—F键的键能 (157kJ⋅mol^(-1)) 小于Cl2中Cl—Cl键的键能 (242.7kJ⋅mol^(-1)) ,原因是 相关知识点: 试题来源: 解析 (5)F的原子半径小,孤电子对之间的斥力大(5)F的原子半径小,导致F—F键的键长短,孤电子对之间的斥力大,所以 F_2 中F—F键的键能(157 kJ·mol-1)...
在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小.F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成...