①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>① 试题答案 在线课程 练习册系列答案 ...
③Z2-1s22s22p63s23p6,故Z2-为S2-; ④W 1s22s22p5,故W为F,电子层数越多,半径越大,同一周期原子序数越小,半径越大,据此解答即可. 解答:解:依据分析可知:故X为S,Y为Cl,Z2-为S2-,W为F,此四种微粒的半径大小关系为:S2->S>Cl>F,故答案为:C. ...
解答解:原子序数17,说明原子核外电子数为17,根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p5,价电子排布式为3s23p5,最大能层数为3,说明处于第3周期,价电子数为7个,说明处于第ⅤⅡA族; 由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=10,价电子排布式为2s22p6,最大能层数为2,价电子数为8,位于第二周...
(3)根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式. 解答解:(1)心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子,故晶胞中该原子的配位数为8,Fe属于26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d上存在4个未成对电子,先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,...
解:A.最外层电子排布式为3s23p3,处于第三周期ⅤA族,故A不符合; B.最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素,故B符合; C.最外层电子排布式为4s24p1,处于第四周期ⅢA族,故C不符合; D.最外层电子排布式为3s23p5,处于第三周期ⅦA族,故D不符合; ...