解答解:(1)心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子,故晶胞中该原子的配位数为8,Fe属于26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d上存在4个未成对电子,先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6, ...
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(2)Y为硫元素,硫原子核外电子数为16,基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,硫为非金属,X为铝元素,非金属的第一电离能高于金属的第一电离能,故Y的第一电离能比X的大; 故答案为:1s22s22p63s23p4;大; (3)浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,方程式为:2H2SO4(浓)+Cu ...
解答解:原子序数17,说明原子核外电子数为17,根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p5,价电子排布式为3s23p5,最大能层数为3,说明处于第3周期,价电子数为7个,说明处于第ⅤⅡA族; 由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=10,价电子排布式为2s22p6,最大能层数为2,价电子数为8,位于第二周...