比如sp³杂化是s+px+py+pz的杂化,所以是三维的,sp²杂化是s+px+py的杂化,所以是二维的,sp杂化是s+px的杂化,所以是一维的。 上面我们看到,dsp²是平面的,所以“推测”用来杂化的是 dx2−y2、s、px、pyd_{x^2-y^2}、s、p_x、...
然后,我们简单说一下s-p-d杂化类型。常见的s-p-d杂化有:dsp2,sp2d,dsp3,sp3d,d2sp3,sp3d2几种情况。注意dsp3与sp3d的不同是参与杂化的d轨道主量子数不同,前者是n层的sp轨道与(n-1)层d轨道进行杂化,后者是n层的sp轨道与n层d轨道进行杂化。杂化结果是相同...
所以，当你看到一个分子采用dsp²杂化轨道时，记住这并不是简单的叠加，而是一个复杂的几何组合，它反映了化学反应中能量的优化分布和分子稳定性。这就是为什么它会呈现出如此独特的平面四方形结构。
s-p-d杂化轨道的有关问题常常碰到中心价层电子数目为5或者6的时候,这时候假如是5,应该怎么判断杂化方式是sp3d 还是dsp3?同样的,sp3d2 和 d2sp3应该怎样判断?比如说是TeCl5,这样的杂化方式又是怎么样的? 答案 一般强场配体能使中心价电子发生重排,形成内轨型配合物,即中心杂化方式为(n-1)dnsnp杂化;弱场...
**dsp3与d2sp3用于“内轨型配合物”，而sp3d与sp3d2用于“外轨型配合物”，分别影响配合物的化学性质。**对于同一原子而言，使用dsp3杂化轨道形成的键长比使用sp3d杂化轨道形成的键长短，这也直接影响了键的稳定性，前者更为稳定。在配位化学的领域中，通过dsp3和d2sp3杂化轨道所构建的配合物被称为“内轨型...
这是因为3d轨道和4p轨道属于同一能级组，它们的能量差距不大。在形成配位键之后，通过释放能量，可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就可以使用空出的3d轨道，加上4s轨道和2个4p轨道进行杂化，杂化方式为 dsp2。这种杂化方式使得Cu2+ 能够更好地与NH3分子形成稳定的配位键。NH3分子中的氮原子...
dsp²;平面正方形 对于配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺,Cu²⁺的电子排布为d⁹。在强场配体NH₃的作用下,Cu²⁺会发生杂化。四配位结构通常有两种可能:四面体(sp³杂化)或平面正方形(dsp²杂化)。由于NH₃是强场配体,倾向于与Cu²⁺形成低自旋配合物,引发d轨道电子重排。此时,Cu²⁺...
这些杂化轨道与氨分子、水分子和硫酸根离子形成配位键，使得铜离子能够稳定存在于Cu(NH3)4SO4H2O中。因此，Cu(NH3)4SO4H2O中的铜离子是dsp杂化的，这种杂化方式使得铜离子能够与硫酸根离子形成稳定的配位键，同时也使得铜离子周围的分子构型更加稳定和合理。
[Cu(NH3)4]2+:由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是 dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2...
通俗易懂的解释大约就是从对称性考虑：d(x2-y2), s, px, py这四个轨道都分布在x-y这个平面内...