比如sp³杂化是s+px+py+pz的杂化,所以是三维的,sp²杂化是s+px+py的杂化,所以是二维的,sp杂化是s+px的杂化,所以是一维的。 上面我们看到,dsp²是平面的,所以“推测”用来杂化的是 dx2−y2、s、px、pyd_{x^2-y^2}、s、p_x、p_y...
[Cu(NH3)4]2+:由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是 dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2...
常见的s-p-d杂化有:dsp2,sp2d,dsp3,sp3d,d2sp3,sp3d2几种情况。注意dsp3与sp3d的不同是参与杂化的d轨道主量子数不同,前者是n层的sp轨道与(n-1)层d轨道进行杂化,后者是n层的sp轨道与n层d轨道进行杂化。杂化结果是相同的,杂化轨道成分也没什么区别,很多情况...
s-p-d杂化轨道的有关问题 常常碰到中心价层电子数目为5或者6的时候,这时候假如是5,应该怎么判断杂化方式是sp3d 还是dsp3?同样的,sp3d2 和 d2sp
想象一下，dsp²杂化轨道就像是一位艺术家巧妙地将几何元素融合在一起的作品。在这个过程中，关键的元素就是d轨道和p轨道。d轨道，以其独特的“立体”结构，就像一套精致的立方体框架；而p轨道，以其环形的轨迹，仿佛是平面上的一系列波纹。当这两种轨道以特定的比例结合，即一个d轨道和两个p轨...
**对于同一原子而言，使用dsp3杂化轨道形成的键长比使用sp3d杂化轨道形成的键长短，这也直接影响了键的稳定性，前者更为稳定。在配位化学的领域中，通过dsp3和d2sp3杂化轨道所构建的配合物被称为“内轨型配合物”，它们展现出较为稳定的化学性质。相比之下，利用sp3d和sp3d2杂化轨道所形成的配合物则被归类为“...
3.dsp2等性杂化轨道 1、 2、 和 的极大值方向为平面正方形四顶点,且与x、y轴平行。已知dsp2杂化轨道由 dx^2-y^2 、s、 p和p,轨道组成。试求dsp2等性杂化轨道的波函数形式。 相关知识点: 试题来源: 解析 3.= +√ +√ 2= φ_3=√(1/4)d_1+√(1/2)φ,-√(1/4)dx_0^2-y^2 φ_...
通俗易懂的解释大约就是从对称性考虑：d(x2-y2), s, px, py这四个轨道都分布在x-y这个平面内...
1.根据下图所示的各轨道的位向关系,遵循杂化原则求出dsp等性杂化轨道的表达式\+X士1X—、S PP++X中ds(dsp) 相关知识点: 试题来源: 解析 1⋅4:(d.1)^2)=1/24+√(1/2)(1,+1/24)^0 \varphi_c(dx))=1/2ψ_⋅+√(1/2q_1)+1/2q_1. \varphi:(d:|T|)=1/24⋅√(1/2q_0+1...
这是因为3d轨道和4p轨道属于同一能级组，它们的能量差距不大。在形成配位键之后，通过释放能量，可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就可以使用空出的3d轨道，加上4s轨道和2个4p轨道进行杂化，杂化方式为 dsp2。这种杂化方式使得Cu2+ 能够更好地与NH3分子形成稳定的配位键。NH3分子中的氮原子...