热力学基本公式dG=-SdT+Vdp适用条件 吉布斯自由能(G)的变化dG可以用温度(T)和压强(p)的变化dTdV表示,即dG=-SdT+Vdp。此公式广泛应用于化学、生物等领域,在特定条件下适用。 适用条件 1. 封闭系统:系统与外界无物质交换,仅允许热量和功交换。 2. 恒温且恒压:dG公式只适用于在恒温恒压条件下进行的等温...
热力学基本公式 dG=-SdT+Vdp 适用条件 适用条件: dG=-SdT+Vdp 公式适用于以下条件: · 封闭系统:系统与外界没有物质交换。 · 非体积功为零:系统不进行非体积功,例如电功、磁功等。 · 组成恒定的体系:系统没有发生相变或化学反应;或发生相变或化学反应但处于平衡状态。 注意事项: 虽然在推导 dG=-SdT...
热力学基本方程公式dg=-sdt+vdp是在热力学方面重要的一条基本公式,它就是将毕赫定熵、质量、温度及焓关联在一起,且具有广泛的适用性。 首先,热力学基本方程的主要作用是用来描述在热力学过程中系统的熵变化。因为熵的定义是在一系统的温度和状态变化的情况下,系统的质量的变化,dg就代表着在单位体积中的质量变化。
对于dG=-SdT+Vdp等热力学基本方程,说法错误的是( ).A.只能用于气体,不能用于液体或固相B.只能用于可逆过程,不能用于不可逆过程C.既可用于可逆过程,又可用于不可逆过程D.只能用于均相系统 相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案为C:该式的该式的使用条件为封闭体系,非体积功为零,组成恒定的体系(没有相变或...
对于每个物相，都有：dG=−SdT+Vdp+μdN 由于是在恒温、恒压条件下，所以dT=dp=0，使得Gibbs自由...
热力学公式 dG = -SdT + Vdp 适用于恒温恒压条件下。 在热力学领域中,这个公式具有重要的意义和应用场景。准静态过程假说将所有热力学过程的实现方式均指定为准静态过程,并将热力学能变、焓变、吉布斯能变及亥姆霍兹能变划分为若干彼此独立的能量传递形式,为热力学基本方程的微积分运算提供了坚实的数学基础...
热力学基本公式dG=-SdT+Vdp适用条件 花老师 05-08 00:37 学智热力学基本公式dG=-SdT+Vdp表示的是吉布斯自由能G对温度T和压强p的偏导数。这个公式适用的条件是在恒温恒压的条件下,系统发生的过程是可逆的。在可逆过程中,系统的熵S、体积V、温度T和压强p都是系统状态变量,且系统的吉布斯自由能G是状态函数...
对于不可逆相变过程这样涉及多组分体系的过程,G的全微分不应该被表示成dG=-SdT+Vdp.因为过程不可逆,而存在化学势μi不同的组分,各组分的物质的量ni也成为影响G的变量.因此,dG=-SdT+Vdp+∑(μidni).对等温等压不可逆... 分析总结。 因为过程不可逆而存在化学势i不同的组分各组分的物质的量ni也成为影响g的...
dG SdT VdPdAs,在恒温、恒压条件下,GAn4 R;4 R2, 计算得0.1143J。 2.20oC,101.325kPa的标准大气压力下,在液体水中距液面0.01m处形成半径为1mm的小 气泡时,气泡内气体的压力为P=___。 思路:因为凹液面的附加压力是负值,所以当形成这个气泡时,为了抵消这个负的附加压力,其内部压强应该是 0.0727535...
求吉布斯自由能热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp怎么推导出来的,想要具体详细的过程计算,感谢 因为G=H-TS所以dG=dH-TdS-SdT (微分的性质)因为H=U+pv(焓的定义)所以dH=dU+pdv+vdp (微分的性质)而U=W+Q(热力学能的定义)dW=-pdv(对外做功) dQ=TdS(可逆熵变等于热温商)全部带入,d