熵(S)反映了系统的混乱程度,温度(T)则与分子的热运动相关,压强(p)和体积(V)描述了系统的力学状态。 当系统处于恒温恒压条件时,dG = -SdT + Vdp 这个公式能够帮助我们准确地分析和预测系统的热力学行为。在恒温条件下,温度的微小变化(dT = 0)对吉布斯能的变化没有直接贡献;在恒压条件下,压强的微小...
热力学基本公式 dG=-SdT+Vdp 适用条件 适用条件: dG=-SdT+Vdp 公式适用于以下条件: · 封闭系统:系统与外界没有物质交换。 · 非体积功为零:系统不进行非体积功,例如电功、磁功等。 · 组成恒定的体系:系统没有发生相变或化学反应;或发生相变或化学反应但处于平衡状态。 注意事项: 虽然在推导 dG=-SdT...
对于每个物相，都有：dG=−SdT+Vdp+μdN由于是在恒温、恒压条件下，所以dT=dp=0，使得Gibbs自由能...
其次,热力学基本方程的公式中有sdt和vdp两个参数,它们分别代表着熵改变和焓改变,两个参数决定着温度和压力的变化。 最后,热力学基本方程的适用条件指拥有充足的热容量、物质量和大气压,况且物质必须处于恒定的壳室,能量必须由外部源传递给里面的物质,诸如热量和动能,以保证平衡态。另外,物质的流量和分布应该与时间无...
立得确局没较值立得确局没较值热力学基本方程dG=-SdT+Vdp,可适应用下列哪个过程:立得确局没较值立得确局没较值 A. 斯此技细手较今史候确近该军么大西从与斯此技细手
热力学基本公式dG=-SdT+Vdp适用条件 花老师 05-08 00:37 学智热力学基本公式dG=-SdT+Vdp表示的是吉布斯自由能G对温度T和压强p的偏导数。这个公式适用的条件是在恒温恒压的条件下,系统发生的过程是可逆的。在可逆过程中,系统的熵S、体积V、温度T和压强p都是系统状态变量,且系统的吉布斯自由能G是状态函数...
热力学基本公式dG=-SdT+Vdp的适用条件是在封闭系统中,体系的状态变化是缓慢进行的,且过程中没有非体积功的交换。 首先,我们来详细解释一下这个公式。dG表示系统的吉布斯自由能变化,S是系统的熵,T是绝对温度,V是系统的体积,p是压强,dT和dp分别表示温度和压强的微小变化。这个公式描述了在一个封闭系统中,当温...
dG SdT VdPdAs,在恒温、恒压条件下,GAn4 R;4 R2, 计算得0.1143J。 2.20oC,101.325kPa的标准大气压力下,在液体水中距液面0.01m处形成半径为1mm的小 气泡时,气泡内气体的压力为P=___。 思路:因为凹液面的附加压力是负值,所以当形成这个气泡时,为了抵消这个负的附加压力,其内部压强应该是 0.0727535...
因为G=H-TS 所以dG=dH-TdS-SdT (微分的性质)因为H=U+pv(焓的定义)所以dH=dU+pdv+vdp (微分的性质)而U=W+Q(热力学能的定义)dW=-pdv(对外做功)dQ=TdS(可逆熵变等于热温商)全部带入，dG=-pdv+TdS+pdv+vdp-TdS-SdT=-SdT+vdp 哈哈...
四个基本公式中,公式dG SdT Vdp在今后将用得最多,必须记住。至于Maxwell方程,它主要用在求算热力学函数与 p, V, T之间的变化关系, 把实验可测量(如p, V, T )去替代实验不可测量(如嫡),或在做证明题时, 知道如何进行偏微分公式的变换。 对于非化学专业的学生,这部分容本教材已删 除了,免得陷在偏微分...