解析 【解析】根据 Cu2+/Cu+2H_2O+ 和Cu2+/Cu的标准电极电势,求出它们的平衡常数 K^+s(lgK=nE/0.0592)(1) Cu2++H_2O=Cu+H_2O+CO_2↑(2) Cu2++2e-CuSO_4+H_2O(1)2-(2)Cu2++H3=K1^(2mnz) 结果一 题目 在水深超过200m的深海,光线极少,能见度极低,有一种电鳗具有特殊的适应性...
Cu2+/CuCl最低,Cu2+/Cu+最高。因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还原型浓度,电极电势增大。电极反应写成: Cu(2+) + e = Cu(+)该反应是可逆反应;若减少溶液中Cu(+)的浓度,即产物的浓度,平衡应该正向移动,也就是Cu(2+)更易得到电子,即氧化性增强了,表现在电极电势上就更大。往溶液中加入Cl...
Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出来一个离谱的答案,我什么地方做得不对呢? 相关知识点: 试题来源: 解析...
(2)计算Cu+|Cu和Cu2+,Cu+的标准电极电势(3)计算过量Cu加入到浓度1.0mol·dm-的Cu2溶液中,Cu+的平衡浓度
2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu,正极电对是Cu2+/Cu,负极电对是Br2/Br-.Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 0.34 - 1.07 = -0.73 V选B因为Eθ<0,说明该反应不能正向自发. 结果一 题目 电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 ()2Br-+ Cu2+→ Br2+...
结果1 题目 电对Br 2 /Br - 和Cu 2 /Cu的标准电极电势分别为1.07伏和0.34伏, 则下列反应 2Br - Cu 2 = Br 2 Cu 构成原电池的标准电动势E Ø 为 A. 0.18 V B. -0.73 V C. 1.41 V D. 0.73 V 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏 ...
【题目】电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为(2Br-+Cu2+→Br2+CuA、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】2Br-+Cu2+→Br2+ Cu,正极电对是Cu2+/Cu,负极电对是Br2/Br-。Eθ=Eθ(E)-Eθ(D.0,7)=...
题目 Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注:^代表幂次) A.4.24*10^(+57)B.2.1*10^(-81)C.2.34*10^(-58)D.2.65*10^(-35) 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏 ...
Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较, Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高。因为溶 结果一 题目 Cu2+/CuBr和Cu2+/Cu+比较,标准电极电势最高为哪个? 答案 Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较, Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高。因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还 相关推荐 1Cu2+/CuBr和Cu...
结果1 题目 Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36 V和+0.34 V,反响Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的值是( )。 A. -2.38 V B. -1.70 V C. -1.02 V D. +1.70 V 相关知识点: 试题来源: 解析 C; 反馈 收藏 ...