巳知下列两个电极反应的标准还原电势为:Cu2 2e Cu,φ = 0.337 V;Cu e Cu,φ = 0.521 V,由此求算得Cu2 e
阳极(粗铜棒):Cu—2e「=Cu2+阴极(精铜棒):Cu2++2e—=Cu电解质溶液:含铜离子的可溶性电解质分析:因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜活
Cu2++2e-Cu中存在的共轭氧化还原电对是Cu2+/Cu。这个电对中，Cu2+是氧化剂，它接受了两个电子，还原成了Cu。Cu是还原剂，它失去了两个电子，氧化成了Cu2+。这个电对是一个标准电极电位为0.34V的电对，它在电化学反应中起着重要的作用。除了Cu2+/Cu电对，还有很多其他的氧化还原电对，例如...
已知下列标准电极电势Cu2++2e=Cu=0.34VCu2++e=Cu+=0.158V(1).计算反应Cu+Cu2+=2Cu+的平衡常数。(2)已知Ksp(CuCl)=1
结果一 题目 以铁做阴极,铜做阳极,电解硫酸铜,求电解方程式及反应原理 答案 就是在铁上镀铜阳极:Cu - 2e ---> Cu2+(氧化反应)阴极:Cu2+ + 2e ---> Cu(还原反应)相关推荐 1以铁做阴极,铜做阳极,电解硫酸铜,求电解方程式及反应原理 反馈 收藏...
阳极(粗铜棒):Cu-2e-=Cu2+阴极(精铜棒):Cu2++2e-=Cu电解质溶液:含铜离子的可溶性电解质纯铜粗铜CuSO铜的电解精炼分析:因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜活泼的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中,Zn-2e- = Zn2+ 、Fe-2e- = Fe2+ 、Ni-2e- =Ni2+,Fe2+、Zn2...
(2)银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,Ag为正极,铜离子得到电子发生还原反应,电极反应为Cu2+ +2e- = Cu,故答案:Cu2+ +2e- = Cu。
铜的电解精炼示意图(1)粗铜作阳极,电极反应式:Cu-2e-===Cu2+。(2)纯铜作阴极,电极反应式:Cu2++2e-===Cu,用硫酸铜作电解液。(3)杂质去向:比
Fig. 2e showed that H2, C1 and C2+ products distributions of five catalysts. Cu/NxC catalysts truly boosted the product selectivity of CO2RR. We further evaluated the stability of Cu/N0.14C for CO2RR by a long-term experiment of 10 h. Both the partial current density and FE of C2+...
已知25℃时,电极反应Cu2++2e-→Cu(s)的标准电极电势Eθ1=0.340 V;Cu++e→Cu(s);Eθ2=0。522V; Cu2++e—→Cu+的Eθ3=V。 ΔrGmθ= −zFEθ Eθ3=2Eθ1—Eθ2=0.158 V 6。在温度T,若电池反应Cu(s)+Cl2(g)→Cu2++2Cl—的标准电动势为Eθ1;反应0.5Cu(s)+0。5Cl2(g)→0.5C...