百度试题 结果1 题目 在298。15K时,已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522,则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势___ 相关知识点: 试题来源: 解析 0.1582V 反馈 收藏
一道无机化学的题,已知cu2+ +2e---cu.E=0.34vcu+ +e---cu E=0.52vcu+ +2cl---cucl2- kf=3.6*10^5问在标况下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪个方向进行(元素电势图我会,接下来要怎么判断呢) 答案 由铜的元素电势图可得:EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘMF(Cu^2+/Cu )-EΘMF(Cu^+/Cu...
已知cu2+ +2e---cu.E=0.34vcu+ +e---cu E=0.52vcu+ +2cl---cucl2- kf=3.6*10^5问在标况下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪个方向进行(元素电势图我会,接下来要怎么判断呢) 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 由铜的元素电势图可得:EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘ...
3Zn(OH)2+2E(OH)3+4KOH,则放电时正极的电极反应式为: .放电时消耗32.5g Zn时转移 mol电子. 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验.实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 ....
解答一 举报 Cu2++e-=Cu+可以看成是Cu2++2e-=Cu和Cu++e-=Cu相减得来的,所以G3=G1-G2有-n3FE3=-n1FE1+n2FE2,解得E3=2E1-E2=自己算 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 设两向量e1,e2满足|e1|=2,|e2|=1,e1,e2的夹角为60度,若向量2te1+7e2与向量e1+te2的夹角为钝角...
解:(1)①根据意义可知Fe-2e-=Fe2+,则铁失去电子,作电池的负极,即为B;根据Cu2++2e-=Cu知,铜得到电子,作电池的正极,活泼性比Fe弱的金属或导电的非金属为正极材料,故A可以是铜; ②根据①知,A电极上,铜离子得电子生成单质铜,可以观察到的现象是有红色物质析出;(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原电池时,F...
【题目】已知Cu2++2e==Cuφ=0.34VCu + e==0.52V+ Br + e-CuBr φ=0.64V求CuBr的Ksp 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】解Cu2+——Cu+-0.52VCu0.34VP2=20.34-0.52=0.16(V)+ / c2'/cu' +0.059lg(1/Ksp)Kp=7.3×10-9 反馈 收藏 ...
故答案为:能;Cu-2e-=Cu 2+;2Fe3++2e-=2Fe2+. 点评:本题考查了原电池原理,明确原电池构成条件是解本题关键,注意铜和铁离子易发生氧化还原反应,为易错点. 练习册系列答案 培优新帮手系列答案 天天向上一本好卷系列答案 小学生10分钟应用题系列答案 课堂作业广西教育出版社系列答案 赢在起跑线天天100分...
已知下列两个电极反应的标准电极电位为 Cu2++ 2e-─→ Cu(s) EƟ= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) EƟ= 0.521 V 由此可算得Cu2++ e-→ Cu+的EƟ值为( ) A、0.184 V B、0.
A、阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,故A错误;B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu;阴极析出的是铜,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,故B正确;C、电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,故C正确;D、粗镍中含有少量Fe、Zn、...