一道无机化学的题,已知cu2+ +2e---cu.E=0.34vcu+ +e---cu E=0.52vcu+ +2cl---cucl2- kf=3.6*10^5问在标况下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪个方向进行(元素电势图我会,接下来要怎么判断呢) 答案 由铜的元素电势图可得:EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘMF(Cu^2+/Cu )-EΘMF(Cu^+/Cu...
根据b电极反应式:Mg-2e-=Mg2+,可知b电极材料是镁,发生失去电子的氧化反应,B正确;C.当不连接电源时,该装置为原电池,金属Mg为电极材料;当有电源时,装置为电解池,其中a电极连接电源负极,作阴极;b电极连接电源正极,作阳极,故该装置不一定就是原电池装置,C错误;D.由a电极反应式:Cu2++2e-=Cu,可知电解质溶液...
已知cu2+ +2e---cu.E=0.34vcu+ +e---cu E=0.52vcu+ +2cl---cucl2- kf=3.6*10^5问在标况下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪个方向进行(元素电势图我会,接下来要怎么判断呢) 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 由铜的元素电势图可得:EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘ...
解答一 举报 Cu2++e-=Cu+可以看成是Cu2++2e-=Cu和Cu++e-=Cu相减得来的,所以G3=G1-G2有-n3FE3=-n1FE1+n2FE2,解得E3=2E1-E2=自己算 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 设两向量e1,e2满足|e1|=2,|e2|=1,e1,e2的夹角为60度,若向量2te1+7e2与向量e1+te2的夹角为钝角...
已知下列两个电极反应的标准电极电位为 Cu2++ 2e-─→ Cu(s) EƟ= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) EƟ= 0.521 V 由此可算得Cu2++ e-→ Cu+的EƟ值为( ) A、0.184 V B、0.
百度试题 结果1 题目 在298。15K时,已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522,则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势___ 相关知识点: 试题来源: 解析 0.1582V 反馈 收藏
已知电池总反应:Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H<0,放出的热量进行充电,通入氨气的电极为原电池负极,电极反应Cu−2e−=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+ △H<0,右端为原电池正极,电极反应Cu2++2e−=Cu,中间为阴离子交换膜,据此分析。
3Zn(OH)2+2E(OH)3+4KOH,则放电时正极的电极反应式为: .放电时消耗32.5g Zn时转移 mol电子. 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验.实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 ....
故答案为:能;Cu-2e-=Cu 2+;2Fe3++2e-=2Fe2+. 点评:本题考查了原电池原理,明确原电池构成条件是解本题关键,注意铜和铁离子易发生氧化还原反应,为易错点. 练习册系列答案 培优新帮手系列答案 天天向上一本好卷系列答案 小学生10分钟应用题系列答案 课堂作业广西教育出版社系列答案 赢在起跑线天天100分...
分析 已知电池反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,反应中Cu失电子为负极,Cu失电子生成铜离子,活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属材料为正极,正极上铁离子得电子生成亚铁离子,据此分析. 解答 解:已知电池反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,反应中Cu失电子为负极,Cu失电子生成铜离子,负极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+;活泼性比...