回答下列问题:(1)Cu在元素周期表中的位置 ,Cu2的价电子排布式为(2)已知基态铜的部分电离能如表所示:电离能 /(kJ⋅mol^(-1))I I2I,Cu74619582058由表格数据知 I_2(Cu) 远远大于I(Cu),其原因是 .c(3)Cu2+能与吡咯 (▱N-H) 的阴离子())形成双吡咯铜。①中C和N原子的杂化均为 ,1 mol-H...
Cu的价电子排布式为3d104s1,则Cu2+的价层电子排布式为3d9。答案为:3d9; (2)小问详解: [Cu(NH3)4]SO4为强电解质,在水中发生完全电离,则电离的方程式是[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++。答案为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++; (3)小问详解: ①从图中可以看出,氢原子与氮原子间形成共价键...
1、【 Cu2】价电子排布:1s22s22p6d 2、【 CuF】价电子排布:2s22p6f3、【 CuO】价电子排布:3s22p4r5e 4、【 CuS】价电子排布:4s22p6u5s5p5c 5、【 CuCl】价电子排布:1s22s22p6d4i6m6s 6、【 Cu2P2】价电子排布:1s22p6cd12s1pc63、【 CuNiCu】价电子排布:1s22h32n1co15p14. 7、【 CuAl】价电...
Cu2+的价电子排布式是1s22s22p63s23p63d9,也可以简写为[Ar]3d9。 在化学中,价电子排布式是用来描述原子或离子中价电子的排布情况的。价电子是指原子中参与化学反应的电子,通常位于原子的最外层。对于Cu2+离子,它是铜原子失去两个4s电子后形成的,因此其价电子排布式与铜原子有所不同。 如果你需要了解更多关于...
知不知道洪特规则特例？电子轨道全满或半满为稳定态。你在画画看，Cu2+的电子排布式是3d104s1，3d10为全满，所以Cu2+更稳定。
(1)Cu2+的价电子排布式为 ▲ (2)写出与SO42-互为等电子体的一种分子为 ▲ (填分子式) (3)一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ▲ (4)①[Cu(NH3)4]2+中,存在的化学键类有 ▲ (填序号),N原子的杂化方式为 ...
(1)考查价电子和电子排布式,Cu属于过渡元素,其价电子是最外层电子和次外层d能级上的电子,即Cu2+的价电子排布式为3d9;(2)考查杂化类型和化学键数目、第一电离能规律,根据配合物的化学式,碳原子有两种,分别是甲基上的碳原子和羰基上的碳原子,甲基上碳原子为sp...
解答 解:(1)Cu2+的价层电子数是9个,所以Cu2+的价电子排布图为,故答案为:;(2)SO32-离子的价层电子对数=3+1212(6+2-3×2)=4,所以中心原子的杂化方式为sp3杂化;故答案为:sp3杂化;(3)由流程图可知向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时生成白色沉淀,根据所给沉淀的化学式书写离子方程式,所以离子方程式为:2C...
回答下列问題: (1)二价铜离子的电子排布式为.已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释 (2)(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为___.类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点.其原因...
Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗?