而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更稳定.这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O,却在溶液中看不到+1价的铜离子.还有因为CU在+1价的时候容易被氧化成+2价,除非CU和S这种氧化性较弱的来说会...
铜的价电子结构是3d104s1，按照洪特规则，这种结构应该是最稳定的。然而，正2价的铜（Cu2+）比正1价的铜（Cu+）更稳定，这似乎与洪特规则相矛盾。为什么会出现这种情况呢？首先，我们需要理解洪特规则适用于原子状态，而不是离子状态。当铜原子失去一个电子形成Cu+离子时，其电子构型变为3d10，这是...
cu2+的价电子轨道表示式 Cu2+是一种二价铜离子，它的电子排布式为 [Ar] 3d9 4s1。由于Cu2+是二价离子，所以需要失去两个电子才能变成Cu2+离子。由于Cu原子的电子排布式为 [Ar] 3d10 4s1，所以Cu2+离子需要失去4s1和4s2两个电子来达到其电子排布式。所以Cu2+离子的价电子轨道表示式为 [Ar] 3d9 对...
铜离子的电子结构 铜离子的原子序数是29，原子符号是Cu，原子的电子组态是[Ar]3d¹⁰4s¹。铜离子通常是二价的，也就是失去两个电子，成为Cu²⁺，电子组态是[Ar]3d⁹。二价铜离子的最外层是3d轨道，有9个电子，其中一个d轨道上只有一个电子。铜离子的空轨道 ...
3d104s1的结构的话应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态也就是正一价的铜结果一 题目 Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为正二价的铜...
Cu次外层3d轨道比较靠近4s轨道,3d电子可以被激发出来成键,碱金属p轨道和s轨道能量差的太大,其次是Cu2+的水合能高,水中可以稳定存在。Ag和Au同理。Cu不仅可以达到+2价还可以达到+3或者+4。+3价的Cu在配合物中也能比较稳定的存在。Ag因为4d和5s轨道之间收不如Cu和Au紧,4d电子激发到5s的能量比较高,所以常见...
在固体中，+2价的铜离子可以形成Cu[H2O]4^2+离子，这种离子比+1价的铜离子（Cu+）更稳定。因此，我们可以观察到固态的氧化亚铜（Cu2O），但在溶液中很少看到+1价的铜离子。此外，+1价的铜离子容易被氧化成+2价，除非与氧化性较弱的元素（如硫）反应，形成Cu2S。在讨论铜的电子排布时，我们应用...
+1价、+2价;+2价。3d14s1、3d4s2。最高正价数价层电子数2.+1价、+2价;+2价。3d4s1、3d4s2。最高正价数价层电子数。 结果一 题目 2.Cu、Zn的常见化合价分别是多少?价层电子排布式分别是什么?价层电子数与最高正价数的关系是什么 答案 2.+1价、+2价;+2价。3d4s1、3d14s2。最高正价数价...
即：Cu+＋4H2O-e- == [Cu(H2O)4]2+ 这个过程放出的能量比3d10全满结构失去一个电子消耗的能力要大.所以在水的作用下正一价的铜容易再失去一个电子变成正二价.一般失去的电子被另一个Cu＋结合,形成铜单质.这就是亚铜的歧化反应.2Cu+ == Cu2+ ＋Cu 在干态、高温时,Cu＋比Cu2＋稳定....
Cu2+ 的价电子层结构是( )A.3 d104s1B.3 d74 s2C.3 d9D.3 d84 s2 答案 A 结果二 题目 Cu2+的价电子层结构是( )A.3d84s1B.3d74s2C.3d9D.3d84s2 答案 C 相关推荐 1Cu2+ 的价电子层结构是( )A.3 d104s1B.3 d74 s2C.3 d9D.3 d84 s2 2Cu2+的价电子层结构是(...