(1)写出Cr、Cu2+的价层电子排布式___、___.(2)乙烯分子中有___个σ键,___π键.(3)基态Fe原子的未成对电子数有___个.(4)一元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电子排布式:___.(5)写出过氧化钠的电子式___. 相关知识点: 物质结构与...
【题目】基态离子核外电子排布式的书写(1)Cu2基态核外电子排布式为(2)Fe^(2+) 态核外电子排布式为(3)Fe^(3+) 基态核外电子排布式为(4)Zn^(2+) 基态核外电子排布式为(5)Cr3基态核外电子排布式为 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与元素周期表 原子的核外电子排布 原子核外电子的排布规律 原子...
1、【 Cu2】价电子排布:1s22s22p6d 2、【 CuF】价电子排布:2s22p6f3、【 CuO】价电子排布:3s22p4r5e 4、【 CuS】价电子排布:4s22p6u5s5p5c 5、【 CuCl】价电子排布:1s22s22p6d4i6m6s 6、【 Cu2P2】价电子排布:1s22p6cd12s1pc63、【 CuNiCu】价电子排布:1s22h32n1co15p14. 7、【 CuAl】价电...
1. 铜的原子序数是29，其电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹。2. Cu²⁺是铜离子失去两个电子后的状态，其电子排布式简化为[Ar]3d⁹。3. 在Cu²⁺的电子排布中，最外层的3d轨道含有9个电子，其中有一个d轨道仅有一个电子。4. 空轨道是指未被电子占...
铜元素通常以+2价形式存在，而不是+1价，因为在固体中，+2价的铜离子（Cu2+）的电子排布更为稳定。在固体中，+2价的铜离子可以形成Cu[H2O]4^2+离子，这种离子比+1价的铜离子（Cu+）更稳定。因此，我们可以观察到固态的氧化亚铜（Cu2O），但在溶液中很少看到+1价的铜离子。此外，+1价的铜...
按要求回答下列问题:(1)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 。(2)Cu2+基态核外电子排布式为 。(
解答解:(1)Cu元素原子核外电子数为29,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+,Cu2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9, 故答案为:1s22s22p63s23p63d9; (2)A.MgO中只含离子键,故错误; ...
写出下列基态原子或离子的价电子排布式: N。 Al。 Cr。 Cr3+。 Fe2+。 Fe3+。 Cu+。 Cu2+。相关知识点: 试题来源: 解析 (1) 2s22p3 (2) 3s23p1 (3) 3d54s1 (4) 3d3 (5) 3d6 (6) 3d5 (7) 3d10 (8) 3d9 (1) 略 (2) 略 (3) 略 (4) 略 (5) 略 (6) 略 (7) 略 (8...
基态cu2+的电子排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式...
电子排布式是先排4S再排3d的，因此铜原子的电子排布式应为：【Ar】3d10 4s1。原本应为3d9 4s2，但由于全充满更稳定，一个4s电子跃迁至3d。铜原子失去两个电子形成铜离子时，先失去4S电子，再失去3d电子，电子排布变为：【Ar】3d9。在电子排布中，先填充4S轨道，然后是3d轨道。铜原子失去两个...