11.试用晶体场理论说明:(1)Cu(I)无色,而Cu(Ⅱ)显色;(2) [Cr(H_2O)_6]^(3+) (紫色), [Cr(NH_3)_2(H_2O)_4]^(3+) (紫红色), [Cr(NH_3)_3(H_2O)_3]^(3+) (浅红)等配离子颜色依次变浅的原因。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)Cu (I)3d^(10)4s^0 ,d电子...
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2 为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物. 相关知识点: 试题来源: 解析 这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2 为例.H2O是弱场.弱场中d...
1,弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子 2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ 但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长 所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[...
cu(h2o)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是Jahn-Teller效应的一个范例.从配位化学这个角度不讲,Cu2+的价电子排布是3d9,所以,3d轨道上有9个电子,就只能是外轨型...
书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场可以解释,但书上没再解释.那么问题就是:晶体场解释的是sp3d2呢,还是dsp2?要轨道表达式或电子排布式另能用对比解释稳定性的定重谢!别说内轨外轨,那个我知道我问的是电子的排布和特定构型的稳定性(决定哪个构型是更...
这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态.Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。 但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。嘿嘿...
书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场可以解释,但书上没再解释.那么问题就是:晶体场解释的是sp3d2呢,还是dsp2?要轨道表达式或电子排布式另能用对比解释稳定性的定重谢!别说内轨外轨,那个我知道我问的是电子的排布和特定构型的稳定性(决定哪个构型是更...
crystal field stablization energy = (n x 0.4delta) - (m x 0.6delta) + P (P是成对能） n是t2g 电子数； m 是 eg 电子数。 Cu2+ = 3d 9 所以： n= 6 m = 3 共有4个成对电子能。。。： 0.6delta + 4P