第十章电分析导论1.计算[Cu2+]=0.0001mol/L时,铜电极的电极电位(EθCu2+/Cu=0.337V)解:电极反应为:Cu2++2e-=Cu按照能斯特方程,铜电极的电位为:ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+RT/nFln[αCu2+/αCu]金属的活度为常数,作为1,在非精度的情况下,可以认为αCu2+=[Cu2+]。则求得(25℃时)ECu2+/Cu=E...
Cu2++2e-Cu中存在的共轭氧化还原电对是Cu2+/Cu。这个电对中，Cu2+是氧化剂，它接受了两个电子，还原成了Cu。Cu是还原剂，它失去了两个电子，氧化成了Cu2+。这个电对是一个标准电极电位为0.34V的电对，它在电化学反应中起着重要的作用。除了Cu2+/Cu电对，还有很多其他的氧化还原电对，例如...
(2)银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,Ag为正极,铜离子得到电子发生还原反应,电极反应为Cu2+ +2e- = Cu,故答案:Cu2+ +2e- = Cu。
11.37已知Cu2++2e-—Cu的E=0.34 V,[Cu(NH3)4]+的K=2.1×101。求电对[Cu(NH3)4]2+/Cu的E。
已知25℃时,电极反应Cu2++2e-→Cu(s)的标准电极电势Eθ1=0.340 V;Cu++e→Cu(s);Eθ2=0。522V; Cu2++e—→Cu+的Eθ3=V。 ΔrGmθ= −zFEθ Eθ3=2Eθ1—Eθ2=0.158 V 6。在温度T,若电池反应Cu(s)+Cl2(g)→Cu2++2Cl—的标准电动势为Eθ1;反应0.5Cu(s)+0。5Cl2(g)→0.5C...
百度试题 结果1 题目在298。15K时,已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522,则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势___相关知识点: 试题来源: 解析 0.1582V
一道无机化学的题,已知cu2+ +2e---cu.E=0.34vcu+ +e---cu E=0.52vcu+ +2cl---cucl2- kf=3.6*10^5问在标况下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪个方向进行(元素电势图我会,接下来要怎么判断呢) 答案 由铜的元素电势图可得:EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘMF(Cu^2+/Cu )-EΘMF(Cu^+/Cu...
1.如图是一个电解过程示意图.①锌片上发生的电极反应式是:Cu2++2e-=Cu②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源.锌片质量变化为64g.则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气56L(假设空气中氧气体积分数为20%).
阳极(粗铜棒):Cu—2e「=Cu2+阴极(精铜棒):Cu2++2e—=Cu电解质溶液:含铜离子的可溶性电解质分析:因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜活
已知Cu2+ + 2e- ─→ Cu = 0.337 VCu+ + e- ─→ Cu = 0.521 V求 Cu2+ +