(1)精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,所以阳极材料是粗铜;阳极上失电子变成离子进入溶液,所以阳极是粗铜,阴极是纯铜,故答案为:粗铜;精铜; (3)阳极是粗铜发生氧化反应,阳极:Cu−2e−=Cu2+;阴极是铜离子发生还原反应,阴极:Cu2++2e−=Cu,故答案为:Cu−2e−=Cu2+;Cu2++2e−=Cu。结果...
铝和浓硝酸发生钝化现象,阻止了铝与硝酸的反应,铜失电子发生氧化反应作负极,铝作正极;负极上铜失电子生成铜离子,所以电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;正极上硝酸得电子生成二氧化氮气体和水,电极反应式为:4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O, 所以总反应的离子方程式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O. 故答案为...
解答 解:不如负极活泼的金属或导电的分金属作正极,根据反应方程式,可选铜作正极,正极上铜离子得电子生成铜单质,电极反应式为:Cu2++2e-═Cu,而CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,该反应中,铁失电子生成二价铁离子进入溶液,所以铁作还原剂,电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+;实验装置图为:,故答案为:Cu(或C等),Cu2++2e-=Cu...
CO2RR后,P 2p峰的消失进一步表明,重构后Cu2P2O7电极上P完全丢失 (图2d)。然而,在CO2RR过程中,这些Cu2+物种被Cu LMM俄歇光谱证实为金属Cu (图2e)。因此,在CO2RR过程中,Cu2P2O7在电位下被电化学还原为金属Cu。另一方面,Cu2P2O7电化学原位重构生成多孔铜会显著增加催化剂的表面积。 图3CO2RR过程中,不...
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu B.电解过程中装置丙的pH无变化 C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g 试题答案 在线课程 D 试题分析:A、乙装置的左侧电极质量增加,则左侧为阴极,由此可确定X极为负极,Y为正极,乙装...
解答 解:用惰性电极电解CuSO4溶液,阳极上OH-放电生成O2,则电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极上Cu2+放电生成Cu,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu;故答案:4OH--4e-=O2↑+2H2O;Cu2++2e-=Cu. 点评 本题考查电解原理,为高频考点,明确各个电极发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度...
2)在阳极发生的反应不同:电解提铜的主要阳极反应为: Cu-2e=Cu2+;电积提铜的主要阳极反应:H2O-2e=1/2O2+2H+;3)生产实践中的一些重要指标不同,比如槽电压、电耗、电流效率等。相关知识点: 试题来源: 解析 10. 相同点: 不同点: 反馈 收藏
实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极:银片;负极:铜片;硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电. (2)写出电极反应式:正极:Ag++e-=Ag;负极:Cu-2e-=Cu2+. (3)实验现象:负极不断溶解,正极上有白色的银单质析出,溶液从无色变为蓝色. ...
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e-═Cu2+;还原反应为:
12.将铝片和铜片用导线连接后.插人盛浓硝酸的烧杯中.下列叙述正确的是( )A.Al比Cu活泼.Al为负极.Cu极上析出NO2B.Cu比Al活泼.Cu为负极.Al极上析出CuC.Cu为负极.电极反应:Cu-2e-═Cu2+D.Al为正极.电极反应:2H++2e-═H2↑