Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则
解答: 根据化学平衡方程式可知,Ksp = [Cu2+][OH-]^2、在本实验中,已知生成了1 mol的Cu(OH)2(s),因此[OH-] = 2 mol/L。根据第3题的计算结果,消耗了1 mol的Cu2+。因此,根据化学平衡方程式[Cu2+] = 1 mol/L。代入公式可得: Ksp = (1 mol/L)(2 mol/L)^2 = 4 mol^3/L^3反馈 收藏 ...
【分析】根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20及Cu2+的浓度计算OH-离子的浓度,根据水的离子积常数计算氢离子浓度,并以此计算溶液pH值。 【详解】某溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH−)⩾ =10−9mol/L,则c(H+)⩽= =10−5mol/L,所以pH⩾...
试题分析:根据[Cu2+]×[OH-]2= Ksp=2×10-20,因为c(Cu2+)=0.02mol/L,则[OH-]=109、mol/L,PH=5,选D。 考点:考查沉淀溶解平衡的应用。 结果一 题目 在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol/L,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节...
2+)=0.02mol•L-1,若生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH为( ) A. 9 B. 4 C. 5 D. 10 相关知识点: 试题来源: 解析 C 试题分析:根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度,根据水的离子积常数计算氢离子浓度,并以此计算溶液pH值. 试题解析:(1)...
常温下Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=2×10-20。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,若生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH为 A. 9 B. 4 C. 5 D. 10 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的概念 溶度积常数 溶度...
分析:在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,应满足c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,以此计算溶液的c(OH-),可确定溶液的pH. 解答: 解:已知Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol?L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,所以c(OH-)≥ 2×10-20 0.02=10-9(mol/L),应调节...
常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20 要使C (Cu2+)=0.2 mol/l 的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一) 则应向溶液中加入 氢氧化钠溶液,使溶液PH为 多少? 6 还是 8 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解...
(9分)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20。(1)某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0。02 mol·L-1,若要生成沉淀,则应调整溶液的pH
已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20,则常温下:(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,