[Ag+]=Ksp^0.25=3.663*10^-5 mol/L溶解度为3.663*10^-5*419=1.535*10^-2g/LAgBr[Ag+]=Ksp^0.5=7.071*10^-7 mol/L溶解度7.071*10^-7*188=1.329*10^-4g/LHg2Cl2[Hg2 2+]=Ksp^(1/3)=1.032*10^-6mol/L溶解度1.032*10^-6*471=4.861*10^-4g/L所以溶解度为45132注意Hg2Cl2在水中电离...
百度试题 结果1 题目CO2分子构型为 (41~45) A. Ka B. Ksp C. Kw D. Kc E. K稳 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
据文献可知,K(HClO)=2.90×10—8,K(H2CO3)=4.45×10—7,K(HCO3—)=4.69×10—11,由此可知酸性:H2CO3> HClO > HCO3—,按照“强酸制弱酸”的原则,向次氯酸盐溶液中通入CO2,无论CO2是否过量一般是生成次氯酸和碳酸氢盐。 通入Ca(C1O...
通入二氧化碳以后会有沉淀，因为碳酸钙不溶而碳酸镁微溶，所以是钙离子先反应生成沉淀。计算上来说是Ksp的比较，碳酸钙Ksp小得多，所以先沉淀。简单说，以后你遇到这类问题的原则就是，谁更难溶就谁先沉淀
解答解:Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,等体积混合后溶液中c(CO32-)=1212×5.6×10-5mol/L=2.8×10-5mol/L,根据Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=2.8×10−92.8×10−52.8×10−92.8×10−5mol/L=1×10-4mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2...
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应.CaCO3是一种难溶物质.其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合.若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L.则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L.
[答案]C[考点]难溶电解质的溶解平衡[解析]析出沉淀时,CasO 4溶液中Ksp(CaS04) 9.0×10 -6 c(Ca2+)= c(S0) 0.010 mol/L,CacO 3溶液中Ksp(CaCO3) 5.0×10 c(Ca2+)= c(co3) 0.010 mol/L,CaF 2溶液中1.5×10 -10 c(Ca2+)= 0.0102 mol/L,c(Ca2+越小,则越先生成沉淀,据此进行判断.[解答...
L-1，故平衡常数K1=C(HCO3?)．C(H+)C(H2CO3)=1×10?5.6×1×10?5.61.5×10?5=4.2×10-7，故答案为：4.2×10-7；（2）①c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp(BaCO3)C(Ba2+)：Ksp(BaSO4)C(Ba2+)=Ksp（BaCO3）：Ksp（BaSO4）=5.1×10-9：1.1×10-10=46：1，故答案为...
Ksp×K1/K2=C(Ca2+）×C(CO3 2-）×C(HCO3-）²/ ( C(CO3 2-）×C(H2CO3） )由此计算可得 C(Ca2+)×C(HCO3-）²/C(H2CO3)=2.6808×e-5 由CO2溶解度为0.033mol/L 可得C（H2CO3)=0.033mol/L 即C(Ca2+）×C(HCO3-）²=8.846×e-7 设碳酸...
已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9. 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Al3+ 3.0 5.0 Ni2+ 6.7 9.5②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1,.0mol•L-1计算).(1)“粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率...