答案 化合价变化:Cu → Cu2+,失去2e-HNO3 → NO2,得到1e-HNO3 → NO,得到3e-所以 2 n(Cu2+) = n(NO2) + 3 n(NO)相关推荐 1Cu和HNO3反应有电子守恒:2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)怎么来的,请帮忙解释清楚一下,谢谢!反馈 收藏
1Cu + HNO3 —— 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O（由于HNO3中N原子并不是都得到电子，所以先写后面化合价变化的，也就是NO2处的系数）然后再根据质量守恒定律得出其它系数 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（系数1不写）（二）Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu：0→+...
用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu失去电子被氧化，N元素得到电子被还原，Cu为还原剂，对应的产物Cu（NO3）2为氧化产物，硝酸为氧化剂，对应的产物NO为还原产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，...
(Cu原子守恒);然后,计算右边的氮原子有8个,那就在左边的HNO3前写上8;最后计算左边的氢原子,氢原子有8个,那么右边 H_2O 前就写上4;故反应的化学方程式为 3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO .↑+4H_2O 故答案为: 3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 【基本方法】化学方程式的配平是指在...
HNO3 → NO,得到3e-所以2 n(Cu2+) = n(NO2) + 3 n(NO) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 高一寒假课程导学,78页:Cu和HNO3反应有电子守恒:2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)怎么来的,请解释清楚.谢谢! Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O配平? Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么...
有一部分的HNO3中的N没有改变化合价;即HNO3在这个反应里一部分充当酸,一部分充当氧化剂);然后Cu(NO3)2之前也要写上3(Cu原子守恒);然后,计算右边的氮原子有8个,那就在左边的HNO3前写上8;最后计算左边的氢原子,氢原子有8个,那么右边H2O前就写上4;故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4...
方法一：比色法 制备同体积、同压强的NO2气体，如果NO2颜色比样品颜色深，证明样品中混有NO 方法二：硫酸亚铁法 将样品通入硫酸亚铁溶液，如果溶液变为棕色，证明含有NO。（高中不要用）FeSO4+NO=Fe(NO)SO4（棕色物质）两个方法都不太好，其他的方法想不到了 ...
但制得的气体不纯,要先通过NaOH溶液除去挥发出的HNO3和NO2,再通过P2O5除去杂质水蒸气.NO的实验室制法就是这个方程式,除此之外的制法是3NO2+H2O→2HNO3+NO答案说不能,要么就是答案错了或者你看错了,要么就是题目中还有别的条件你没有说明可能是使用了排空气法收集而不是排水法,可能是装置气密性不够,可能是...
(3)零价配平法先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降总数相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数. 例如:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析,无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成物质的各元素化合价...
按道理说是会反应的，但1，Cu和HNO3反应生成的No2和H2o说明是浓硝酸，从反应平衡的方面看，浓硝酸的环境会抑制No2和H2o反应生成硝酸2，从氧化还原的方面看，得到NO也会被氧化为NO2会部分反应，但Cu和HNO3反应生成的NO2气体会逸出，并且溶液以浓硝酸为主，即使得到NO也会被氧化为NO2二氧化碳是气体从...