解答一 举报 HNO3里的N为+5价,Cu单质为0价,反应后,NO里的N为+2价 Cu为+2价反应前后N下降3价 Cu升高2价,所以NO 配系数2 CU配系数3为3CU + 8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O 要记住只有价态变化的才计算 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
化合价升高的物质(H2)还原对方(CuO),自身被氧化,因此叫还原剂,其产物(H2O)叫氧化产物;化合价降低的物质(CuO)氧化对方(H2),自身被还原,因此叫氧化剂,其产物(Cu)叫还原产物.你应该确保你已充分理解了上述的分析,否则,请你再多看几遍.如果的确凭抽象记忆无法一下想象到各物质到底哪个怎么样,那么,最低的要求,便...
那么Cu前写上3,NO前写上2(不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变化合价.即HNO3在这个反应里一部分充当酸,一部分充当氧化剂);然后Cu(NO3)2之前也要写上3(Cu守恒);然后,计算右边的N有8个,那就在左边的HNO3前写上8;最后计算左边的H或者O(显然H较简单),H有8个,那么右边H2O前就写上4;完成...
部分的HNO3中的N没有改变化合价;即HNO3在这个反应里一部分充当酸,一部分充当氧化剂);然后Cu(NO3)2之前也要写上3(Cu原子守恒);然后,计算右边的氮原子有8个,那就在左边的HNO3前写上8;最后计算左边的氢原子,氢原子有8个,那么右边H2O前就写上4;故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O....
部分的HNO3中的N没有改变化合价;即HNO3在这个反应里一部分充当酸,一部分充当氧化剂);然后Cu(NO3)2之前也要写上3(Cu原子守恒);然后,计算右边的氮原子有8个,那就在左边的HNO3前写上8;最后计算左边的氢原子,氢原子有8个,那么右边H2O前就写上4;故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O....
分析 n(Cu)=19.2g64g/mol19.2g64g/mol=0.3mol,Cu失去电子数=转移电子数,结合电子守恒可知被还原的硝酸及生成NO,以此来解答. 解答 解:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O中Cu由0升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,由电子、原子守恒可知反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Cu)=19.2g64...
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O氧化剂HNO3,还原产物NO,得到3个电子还原剂Cu,氧化产物Cu(NO3)2,失去2个电子所以Cu和Cu(NO3)2前配3,NO前配2因为硝酸除了生成还原产物NO外还有一部分形成盐Cu(NO3)2,所以暂时先不配得到:3Cu+HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H2O右边一共有8个氮,所以HNO3配8,最后利用氢,水配4再...
(Cu原子守恒);然后,计算右边的氮原子有8个,那就在左边的HNO3前写上8;最后计算左边的氢原子,氢原子有8个,那么右边 H_2O 前就写上4;故反应的化学方程式为 3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO .↑+4H_2O 故答案为: 3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 【基本方法】化学方程式的配平是指在...
由Cu(NO3)2可知,作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol, 则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol, 由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,0.15molNO2与水反应生成0.05molNO, 则用排水法收集这些气体,最后气体为NO,其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol, ...
对于铜和稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)--Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向 .(2)氧化剂是 ,氧化产物是