在你的题中,H和F都是非金属元素,其电负性差较小,属于典型的共价键;Na和Cl、Cs和N之间的比较就有一定难度了,主要是因为,Cl和N的电负性本来说很接近,如鲍林电负性中前者大于后者,而阿莱-罗周电负性中却是后者大于前者;Cl只形成一个化学键表现-1氧化态,而N通常表现-3氧化态,如在NaCl和Cs3N两者的离子性比较,...
搜索智能精选 题目 在卤素为离去基团的SN反应中,Br离去倾向比Cl大的原因是 ( )A. Br的电负性比Cl小B. Br 的半径比Cl 大C. 溴离子的亲核性强D. C-Br键能键能比C-Cl键能小 答案 B
Cs和N之间的比较就有一定难度了,主要是因为,Cl和N的电负性本来说很接近,如鲍林电负性中前者大于后者,而阿莱-罗周电负性中却是后者大于前者;Cl只形成一个化学键表现-1氧化态,而N通常表现-3氧化态,如在NaCl和Cs3N两者的离子性比较,我肯定认为NaCl的离子性更强;而如果是NaCl与CsN3比较,则我认为CsN3的离子性更强...