(1)工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在,Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来.常温下,某溶液CrO42-加酸后,有90%转化为Cr2O72-,所得溶液中铬元素含量为26g/L.此时2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9×1013,则平衡时所得溶液的pH=___....
(4) “酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知,“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)= (5) “结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液...
【分析】反应I为4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)⇌8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g),浸取然后过滤得到Na2CrO4溶液,步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,则含有Al的物质为偏铝酸钠、含有...
C、K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用还原性的酸酸化,如盐酸,常用硫酸酸化,故C正确; D、C2H5OH中的碳元素由-2价变成0,所以lmol C2H5OH发生上述反应转移4mole-,而不是2mole-,故D错误; 故选D. 点评本题考查氧化还原反应,为基础性试题,注意从化合价的角度解答该题,注意把握氧化还原反应的有关概念,题目难度...
酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,SO32-变为SO42-,离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;(4)根据Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5molL-1)时pH为5,则c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9molL-1,则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10-32mol4L-4...
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色晶体,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的Na2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸钠。有关物质的溶解度如图所示。实验步骤如下:步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤。
B. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO2−442− C. 先加入盐酸,若无沉淀产生,再加入Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则有SO2−442− D. 先加入盐酸,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO2−442−17.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类正确的是(...
(6)Na 2 Cr 2 O 7 可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O 2 的质量,单位:mg·L-1 ),现有某水样200.00 mL 酸化后加入 c 1 mol/L的Na 2 Cr 2 O 7 溶液V 1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr 3+ );再用 c 2 mol/L的FeSO 4 溶液滴定剩余...
13.某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.现取样该工业废水.检测其中铬的含量.步骤I:取25.00mL废水.加入适量稀硫酸酸化.步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液.Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂.步骤Ⅲ:用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3═
4)?c2(H+)，故答案为：不是；c(Cr2O2?7)c2(CrO2?4)?c2(H+)；②加入足量的NaOH固体，可以与原平衡中的氢离子反应，使化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液由橙红色变为黄色，故答案为：溶液由橙红色变为黄色；③加入适量的H2SO4酸化时，氢离子浓度增大，是化学平衡向正反应方向移动，可写出...