因此反应后H+浓度是0.58mol/L 分析总结。 虽然h没有发生电子的转移但是icr2o72发生电子转移的时候h是参与了反应的并且满足一定的关系如上式显示6i3i2转移6个电子而同时有14个h参与反应结果一 题目 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中有以...
百度试题 结果1 题目Cr2O72—+ I—+ H+→ 相关知识点: 试题来源: 解析 Cr2O72—+6I—+ 14H+=3 Cr 3++3I2+7H2O 反馈 收藏
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去.下列说法不正确的是( ) A、电路中每转移12 mol电子,最多有 2 mol Cr2O 2- 7
efgh ij (1)i元素名称是 锡 . (2)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构是 (b) .(填序号) (3)用电子式表示e的过氧化物的形成过程 . (4)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe....
得到因为＜所以电对为正极，电对为负极所以正极反应：Sn4+ + 2e D Sn2+负极反应：Cd - 2e D Cd2+电池反应：Sn4+ + Cd D Sn2+ + Cd2+2．解：与电极反应对应的Nernst公式为：其他物质均处于标准态，则有：当mol·L－1时，当mol·L－1时，计算结果表明，MnO4－的氧化能力随H＋浓度的增大...
↑+8H2O;(2)硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(3)重铬酸钾溶液转化为铬酸钾:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+. 试题答案 分析(1)发生氧化还原反应,生成锰离子、二氧化碳、水;(2)发生氧化还原反应,生成S、二氧化硫、水;(3)Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+...
不可能的，Cr2O7（2-）的氧化性很强，虽然不如高锰酸钾，但是至少比Fe（3+）强很多。Fe（3+）很轻松氧化I- Cr2O7（2-）+6I（-）+14H（+）==2Cr（3+）+3I2+7H2O
D.铬酸钾(K2CrO4)通过电解法制备K2Cr2O7,反应需要在酸性条件下进行,则H+在阳极处发生反应. 解答解:A.根据装置图,a电极为阴极,阴极上发生的电极反应是物质得到电子,发生还原反应,考虑到溶液是碱性的,根据电荷守恒,反应产生OH-,因此a极的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,故A正确; ...
解答解:(1)加入酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大,溶液呈橙红色,故答案为:变深;因为增大生成物浓度,平衡逆向移动,Cr2O72-浓度变大,颜色变深; (2)正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,NO2浓度变小,气体的颜色变浅,故答案为:变浅;降温平衡正向移动,NO2浓度变小,颜色变浅; ...
【题目】碘离子被酸性重铬酸根离子氧化的方程式如下所示。Cr_2O_7^(2-)=(aq)+9I^-(aq)+14H^++(aq)→^q(aq)+7H_2O(l)在恒定pH下研究这一反应,得到图示数据。实验[Cr2O72],M[I, M速率, M⋯^(-1)0.00400.0100.0005020.00800.0100.001030.01200.0200.0060对于 Cr_2O_7^(2-)(aq...