工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀.
【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下: 已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O; b.Cr(OH)3是一种难溶于水的碱; c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。 (...
故答案为:碱性增强,+3价铬元素的还原性增强;②结合假设a,H2O2氧化性增强,则O元素化合价降低,则H2O2得到电子转化为氢氧根离子,则H2O2参与的电极反应式是H2O2+2e-=2OH-,加入硝酸银,应该生成银的不溶物,据此分析,假设a不成立,故答案为:H2O2+2e-=2OH-;③可以通过原电池原理进行验证,实验装置如图;实验操作和现象...
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去.下列说法不正确的是( ) A、电路中每转移12 mol电子,最多有 2 mol Cr2O 2- 7
4.据东方网报道,SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质.铬位于周期表中第四同期ⅥB族,其主要化合价为+6、+3、+2,其中+3价较为稳定,某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究. (1)Cr2O3微溶于水,与Al2O3类似,是两性氧化物;Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化...
六水三氯化铬 (CrCl_3⋅6H_2O) 是制备其他无机和有机铬化合物常用的原料,是制取铬与碳原子直接键合Cr-C有机铬的中间体。工业上利用铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取CrCl36H2O晶体的工艺流程如下:纯碱co甲醇焙烧水浸熟化铬铁矿烧渣调节pHNaCrO溶液Cr(OH)沉淀调节pHCrC,...
⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下: ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号) A.FeSO4溶液 B...
5.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在。 下列说法错误的是( B )Na_2CO_3+O_2 淀粉水解液矿渣(含滤液①FeO,Cr_2O_3)焙烧水浸转化Cr(OH)3滤渣滤液② A.“焙烧”中产生 CO2 B.滤渣的主要成分为 Fe(OH)2 C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为 Cr()_4^(2-) D.淀粉...
(3)由题意可知,氢氧化钠溶液能与硫酸铬中反应生成了氢氧化铬沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式是:Cr2(SO4)3+6NaOH═Cr(OH)3+3Na2SO4.故答为:(1)C;(2)橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质;(3)Cr2(SO4)3+6NaOH═2Cr(OH)3+3Na2SO4. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
解答:解:A.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可知在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1:3:3;故A说法正确; B.根据化学式K2Cr2O7分析其由K、Cr、O三种元素组成,故B说法正确; C.根据根据在化合物中正负化合价代数和为零,钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,可...