答案 H2O是弱场配体,不能够引起中心离子内层电子重排,所以中心离子只能利用高能级的外层空轨道杂化,形成外轨形配合物。相关推荐 1为什么[Cr(H2O)6]3+是d2sp3?为什么不是d2sp3,是sp3d2? 2为什么[Cr(H2O)6]3+是d2sp3??为什么不是d2sp3,是sp3d2??反馈...
O3:分子中存在2个σ键和1个3中心4电子的离域π键,所有电子均已配对,为抗磁性 Cr(H2O)6 3+:(这里显然是3+,不可能是3-).总电子数为单数,必然有单电子,因此为顺磁性 分析总结。 判断顺磁性和抗磁性的标准是看体系中是否存在单电子如果存在单电子则为顺磁性不存在单电子所有电子均已配对则为抗磁性结果...
O2:根据分子轨道理论,O2分子中存在2个单电子,分别填充在2个反键π分子轨道上,因此为顺磁性O3:分子中存在2个σ键和1个3中心4电子的离域π键,所有电子均已配对,为抗磁性Cr(H2O)6 3+:(这里显然是3+,不可能是3-).总电子数为单数,必然有单电子,因此为顺磁性 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
[Cr(H2O)6]3+”可知Cr的配位数为6,所以内界还有5份H2O,外界还有1份H2O,因此蓝绿色配合物的结构式为[Cr(H2O)5C1]C12·H2O;由于配合物由内界和外界,能电离出离子,所以含有离子键,H2O中存在(极性)共价键,内界的H2O、Cl-与Cr3+之间存在配位键,其电离方程式为:[Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2...
绿色或者紫色
按配合物的价键理论,[Cr(H2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3-为内轨型配离子。A.正确B.错误
0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( ) A. [Cr(H2O)6]Cl3 B.
【题目】可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是( ) A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3 B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子 C.CH3COOH分子中含有7个键 D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构,则Cr2O72-结构中含有两个四面体...
解答 解:(1)铬原子核外有24个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,所以未成对的电子数目为6个;[Cr(H2O)6]3+中每个水分中含有2个δ键,每个水分子与铬离子之间形成一个配位键也是δ键,所以1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是18mol,即为18×6.02×1023,故答案为:6;18×6.02×1023;(2)CH3CO...
Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体 Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体 Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体 CrCl3•6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体 [Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体 [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化...