碳酸根离子属于多元弱酸酸根离子,水解时分步进行,以第一步水解为主:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-.故答案为:CO32-水解产物为HCO3-、H2CO3 .相关推荐 1CO32-水解产物是什么?反馈 收藏
CO32-的水解分步进行,则方程式为CO32-+H2O、HCO3-+OH-,A项错误;B.H2SO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2SO3、H++HSO3-,B项错误;C.HCO3-是弱酸的酸式根离子, 在水溶液中的电离方程式为HCO3-+H2O、H3O++CO32-,C项正确;D.CaCO3是强电解质,电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-,D项错误;答案选C。考点:...
百度试题 结果1 结果2 题目co32-怎么水解 相关知识点: 试题来源: 解析 CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- +OH- 结果一 题目 co32-怎么水解 答案 CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- +OH- 相关推荐 1 co32-怎么水解 反馈 收藏
0.1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是
解:A、CO32-的水解分两步进行,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故A错误;B、H2SO3的电离分两步完成,正确应该是:H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-,故B错误C、HCO3-在水溶液中的电离方程式为:HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-,故C正确;D、CaCO3的电离是强电解质的电离,应该用等号,...
下列方程式书写正确的是 A. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3==Na++H++CO32- C. H2S的电离方程式: H2S+H2OH2-O++HS3 D. HS+的水解方程式: HS+HOS+HO 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏 ...
试题分析:K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L,如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,则需要抑制碳酸根离子水解,根据水解平衡的移动影响因素来回答. 试题解析:如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,抑制碳酸根离子水解的条件即可.A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小...
【分析】Fe3+水解消耗OH-,CO32-水解消耗H+,水解产生的OH-与H+结合生成H2O,促进离子水解,水解平衡正向移动,结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。 【详解】Fe3+是强酸盐电离产生,Fe3+会发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,水解方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解产生H+,使溶液显酸性; CO32-是强碱盐电...
【解答】解:A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-为CO32-的水解离子方程式,故A正确;B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓为Al3+的沉淀反应,不是铝离子的水解反应,故B错误;C.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+为碳酸氢根离子的电离电离方程式,故C错误;D.H2O+H2O⇌H3O++OH-为水的电离,故D错误;故选A. 【分析】根据水解反应...