HCO3-的水解常数Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常数Khl=2.12×l0-4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) A. 酸性HCO3 HCO3 B. c(HCO)=c(Na*)=c(CO) C. c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) D. c(K)=c(H2CO)+c(HCO)+c(CO3) ...
25℃时,H2CO3的Ka1=4。4×10-7,Ka2=4。7×10-11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A. 。CO32-的水解常数Kh=2。1×10-4 B
C[解析]H2CO3、CO32-反应生成HCO3-,所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,A正确;CO32-的水解平衡常数Kh1= c(HCO3-)×c(OH-)/ c(CO32-)=2×10-4,已知pH=10时,c(H+)=10-10 mol/L,c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=2×10-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,B...
解:CaCO3的水解反应为:CaCO3+H2O=Ca2++HCO3+OH'Kh=[ Ca2+][ HCO3'][ OH ] (1)HCO3=H+ +CO3A([H+][CO32-])/[ HCO3-]=Ka2 (2)将(2)式代入(1)式:Kh=([ Ca2+][ CO32'][ OH ][H+])/ Ka2[Ca2+][ HCO3-][ 0田=(电 Kw)/ Ka2由CaCO3的水解反应可知[OH']=[Ca2+]=[ HCO3 ...
解:CaCO3的水解反应为:CaCO3+H2O=Ca>+HCO3+OH-Kh=[ Ca2'][ HCO3'][ OH ] (1)HCO3=H + co32-([H"][ CO32 ])/[ HCO/]=Ka2 (2)将(2)式代入(1)式:Kh=([ Ca2'][ CO32'][ OH ][H ])/ Ka2因为 Ksp=[Ca2-][CO32-] [Ca2+][ HCO;1[ OH-]=(Ksp Kw)/ Ka2由CaCO3的水解反应...
[答案]D[解析]碳酸钠溶液水解显碱性,水解平衡常数Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知,水解达平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1,c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1,所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误;c点处溶液为中性,根据电荷守恒规律:...
【题目】一道化学题已知在25℃时,CO32-水解反应的第一级水解平衡常数为Kh1=2r10-4。当溶液中 cHCO3∴cCO32-2:1时,溶液的pH_ 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】缓冲溶液的pH值的计算公式为:pH=pKG-1g(c_W)/(c_B)ka=110-14/(2x10-4)=5x10-11pH =-lg(5x10-11)-lg2=11-0.7-0.3=10 ...
【题目】(1)Na2CO3俗称纯碱,写出水解常数的表达式为Kh=___。已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时,试求溶液的pH=___。 (2)氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液, ①三种溶液的浓度依次为amol·L-1,bmol·L-1,cmol·L-1,其大小顺序为___。
(1)常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数Kh= .c(OH……【查看更多】 题目列表(包括答案和解析) (10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正...
碳酸钠溶于水,CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,稀释促进水解,根据图象可知,随着水的加入,纵坐标是增加的。 [详解] A、水解平衡常数只与温度有关,因此稀释过程中水解平衡常数不变,A不正确; B、稀释促进水解,溶液中OH-个数增加,但OH-浓度降低,因此溶液的pH减小,B不正确; C、稀释...