HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-.故答案为:CO32-水解产物为HCO3-、H2CO3 .本题考察了多元弱酸阴离子的水解规律,碳酸根离子属于多元弱酸酸根离子,水解时分步进行,以第一步水解为主,水解后溶液显碱性,掌握好水解离子方程式的写法.根据多元弱酸根离子分布水解的规律进行作答,碳酸根离子以第一步水解为主,第二步水解程度很...
解答一 举报 CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- +OH- 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 越弱越水解 那为什么CO32-水解程度大于HCO3-? 为什么溶液中CO32-会发生水解. 为什么HCO3-的水解性要强于CO32-的水解性呢? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中...
CO32-的水解程度大于HCO3-,故A正确;根据电荷守恒,常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-),故B错误; pH与相同的盐酸和醋酸,醋酸浓度大于盐酸,故中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,醋酸消耗氢氧化钠多,故C错误;将pH=4的盐酸稀释后,溶液中氢氧根离子的浓度增大,故D错误。 点睛...
解:CaCO3的水解反应为: CaCO3+H2O=Ca2++HCO3-+OH- Kh=[ Ca2+][ HCO3-][ OH-] HCO3-=H+ + CO32- ([H+][ CO32-])/[ HCO3-]=Ka2 将(2)式代入(1)式:Kh=([ Ca2+][ CO32-][ OH-][H+])/ Ka2 因为Ksp=[ Ca2+][ CO32-] KW=[H+][ OH-] 所以Kh=(Ksp KW)/ Ka2 [Ca2+][...
lmol/L的K2CO3溶液中.由于CO32-的水解.使得c<0.lmol/L.如果要使c更接近于0.lmol/L.可以采取的措施是A.加入少量盐酸B.加入适量的水C.加入适量的KOHD.加热
试题分析:K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L,如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,则需要抑制碳酸根离子水解,根据水解平衡的移动影响因素来回答. 试题解析:如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,抑制碳酸根离子水解的条件即可.A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,...
如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,抑制碳酸根离子水解的条件即可.A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,故A错误;B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小,故B错误;C、解热会刺激碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,故C错误;D、加入氢氧化钾固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1mol/...
分析如果要使c(CO32-)更接近0.1mol/L,则抑制CO32-+H2O?HCO3-+OH-,即平衡逆向移动,以此来解答. 解答解:A.加水促进水解,且c(CO32-)减小,故A不选; B.加入少量盐酸促进水解,且c(CO32-)减小,故B不选; D.加入适量KOH固体,CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡逆向移动,c(CO32-)更接近0.1mol/L,故C选; ...
为什么溶液中CO32-会发生水解. 答案 首先要知道,标况下的纯水会电离出氢根离子和氢氧根离子.浓度都是10^-7mol/L,当溶液中存在CO32-时,由于它是弱酸(碳酸)的酸根,弱酸有什么特征呢?那就是不容易失去显示酸性的氢根离子,换言之就是更容易和氢根离子结合,于是就产生了碳酸氢根离子.要问了,水比碳酸更弱为什么水...
百度试题 题目CO32-发生水解作用而使溶液呈()。 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 都不对 相关知识点: 试题来源: 解析 C.碱性