1.高pH范围下的CO2+沉淀 在高pH (大于8.3)的条件下,CO2+会沉淀为碳酸钙(CaCO3)。这是因为高pH条件下,水中碳酸根离子的浓度升高,超过了CO2+的溶解度。碳酸根离子与钙离子结合形成固体的碳酸钙沉淀,从而导致水体的碱度增加。碳酸钙沉淀不溶于水,因此会在水体中形成白色或浑浊的沉淀物。 2.中性pH范围下的CO2+沉...
使Fe3+、Fe2+、Co2+完全形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、9.2,后两者pH较接近,所以要除去CoSO4酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,应该先把Fe2+氧化为Fe3+,双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质,所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,再加入某溶液调节pH,使Fe3+转化为沉淀除去。 【详解】 A.加入CoO调节溶液的...
强酸制弱酸。结论错是因为HCLO酸性比碳酸强，所以不能被碳酸制出来。
[OH-] = {Ksp[Co(OH)2] / [Co2+] }^1/2 = {Ksp[Ca(OH)2] / 0.075 }^1/2 3、以需要OH-量大的那一个的pH为标准 按常规应该是以Ca(OH)2沉淀所需要的pH为标准，大于其常常所需要的pH，此时保证二个都会沉淀下来。虽然是一个先沉淀，一个后。4、OH-的来源 用1mol/l的氨水作...
pH值、温度和CO2分压对碳酸钙溶解沉淀的控制 作用 碳酸钙在水中的溶解度很低。碳酸钙是由水中的钙离子与碳酸根或碳酸氢根离子结合而生成的。反应式如下：Ca2++CO32-→CaCO3↓ (1)Ca2++2HCO3-→CaCO3↓+CO2↑+H2O (2)（1）二氧化碳的影响 CO2溶解在水中时，生成碳酸，其电离反应式如下：CO2+H2O⇄H2...
废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量Al.Fe等)可用于回收钴.锂.实验方法如下:已知:Fe3+开始沉淀pH=2.7.完全沉淀pH=3.2, Al3+开始沉淀pH=3.8.完全沉淀pH=5.2, Co2+完全沉淀pH=9.15(1)在上述溶解过程中.S2O32-被氧化成SO42-.LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 .
0mol • L-1 计算):金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7. 69. 4Al3+3. 5. Zn2+5.48. (1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 。(2) “除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为 ,形成沉渣时发生反应的离子方程式为 。(3) 在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ;上述“萃取”过...
利用无机沉淀剂形成氢氧化物沉淀,使高价金属离子Mn2+,Co2+,Ni2+与Fe3+,Al3+离子分离,应控制溶液的pH为()A.5~6B.6~7C.7~8D.8~10
[解析] (1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。 (2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。 (3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。 (4)由图可知,当溶液pH=5时,溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1,c(OH-)...
实验室以活性炭为催化剂,由CoCl2·6H20制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如图。已知:Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH2。下列说法错误的是(①研磨②N