你好，很高兴回答你的问题，在Ce(3+)沉淀前，不会与H2O2反应；在Ce(3+)生成Ce(OH)3后才可与H2O2反应，此时反应的方程式与pH无关，大致是：2Ce(OH)3 + H2O2 = 2Ce(OH)4 是的。[心]过氧化氢在这里作用可以是防氧化，以及隔绝氧气的作用 ...
目前国内企业合成碱式碳酸镍有两种方法,一种合成工艺是采用碳酸铵或碳酸氢铵与镍盐进行沉淀反应;另一种为采用纯碱与镍盐溶液进行沉淀反应,此法合成时需要将ph值调至8.5以上,镍才能基本沉淀完全,此时需要的纯碱的量较理论量过量35%以上,且过量的碱基本不能回收利用,物料洗涤干燥后的产品中na含量在300ppm以上,其操作...
分析 铈矿石加入硫酸酸浸得到高铈硫酸盐,加入过氧化物稀硫酸还原高铈硫酸盐得到硫酸铈溶液,加入氨水生成Ce(OH)2沉淀,通入氧气氧化得到Ce(OH)4,分解得到CeO2,(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以升温、增大浓度、增大接触面积等措施加快浸出速率;(2)过氧化氢还原高铈硫酸盐得到硫酸铈溶液;(3)Ksp[Ce(OH)3]...
分析 铈矿石加入硫酸酸浸得到高铈硫酸盐,加入过氧化物稀硫酸还原高铈硫酸盐得到硫酸铈溶液,加入氨水生成Ce(OH)2沉淀,通入氧气氧化得到Ce(OH)4,分解得到CeO2,(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以升温、增大浓度、增大接触面积等措施加快浸出速率;(2)过氧化氢还原高铈硫酸盐得到硫酸铈溶液;(3)Ksp[Ce(OH)3]...
(6)已知Fe3+沉淀的pH范围:2.2～3.2,Fe2+沉淀的pH范围:5.8～7.9,Zn2+沉淀的pH范围:5.8～11.0,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.现用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸. ...
(5)已知298 K时,Ksp=1×10-20,为了使溶液中Ce3+沉淀完全,需调节pH为___以上。 (6)取某Ce(OH)4产品0.50 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol.L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)。 ①FeSO4溶液盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度___。 滴定...
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF,这样做的目的是避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率; (4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5molL-1,可认为Ce3+沉淀完全,根据KSP[Ce(OH)3]=C(Ce3+)C3(OH-)=1×10-20可知,C(OH-)=molL-1=1×10-5molL-1,此时溶液的PH为9...
实验结果表明,LaBr3晶体光输出先随着Ce3+浓度的增大而增大,当达到0.5%时为最大值,然后慢慢开始下降。同时G.Bizarri等人也对Ce3+掺杂LaBr3晶体做了研究[2],发现当Ce3+浓度为5%时,LaBr3晶体的光输出并不符合上述结论,达到70000ph/MeV。说明LaBr3:Ce的光输出还存在着很大的改进空间。上述比较得知LaBr3:...
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5～6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 .加热煮沸的主要目的是 . (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质. (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ; (4)沉淀C的化学式是 .过滤Ⅲ需趁热过滤...
在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ,调节pH≈3, Ce3+ 通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: Ce3++ H2O2+ H2O= Ce(OH)4↓+ " /> 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ,调节pH≈3, Ce3+ 通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: Ce3++ H2O2+ H2O...