是, 但是有不同 二氧化碳是分子,所以是直线型 而二氧化硅是原子型晶体,水晶石英,是面心结构,不考录等电子体结果一 题目 co2和sio2是不是等电子体? 答案 是,但是有不同二氧化碳是分子,所以是直线型而二氧化硅是原子型晶体,水晶石英,是面心结构,不考录等电子体相关推荐 1co2和sio2是不是等电子体?反馈 收藏 ...
co2和sio2不是等电子体、 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒,可以是原子,分子或离子。 二氧化碳(carbon dioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095,常温常压下是一种无色无味 或无色无臭而其水溶液略有酸味 的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一(占大气总体积的...
B.CO2和N2OC.PH3和NH3D.CO2和SiO2相关知识点: 试题来源: 解析 A.二者原子个数均为2,N2价电子数目为2×5=10,CO 价电子数目为4+6=10,属于等电子体,故A正确;B.二者原子个数均为3,CO2价电子数目为2×6+4=16,N2O 价电子数目为2×5+6=16,属于等电子体,故B正确;C.二者原子个数均为4,PH3价...
co2和sio2不是等电子体、 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒，可以是原子，分子或离子。二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味 或无色无臭而其水溶液略有酸味 的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分...
A.CO2 和 SiO2、CS2 等互为等电子体B.B3N3H6 分子与苯(C6H6)分子互为等电子体,二者分子中均存在三个双键,可发生加成反应C.CH3+,-CH3,CH3-,它们互为等电子体,碳原子均采取 sp2杂化D.N3-中两个σ键,两个π键,是直线型结构正确答案 点击免费查看答案 试题上传试题纠错...
根据等电子原理判断,下列说法中正确的是A. CO2 和 SiO2、CS2 等互为等电子体B. B3N3H6 分子与苯(C6H6)分子互为等电子体,二者分子中均存在三个双键
分析 根据等电子体的原子数,总电子数均相等,通过计算原子数和总电子数来确定. 解答 解:A、H2O和N2O中原子数相同,H2O电子总数为:1×2+8=10,N2O中电子数为:7×2+8=22,故A错误;B、CS2和SiO2中原子数相同,CS2电子总数为:6+16×2=38,SiO2电子总数为:14+2×8=30,故B错误;C、CH4和NH3中原子数不相同,...
CO2和N2O C. PH3和NH3 D. CO2和SiO2 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [解析] [详解]A.N2和CO均为双原子分子,且均有10个价电子,属于等电子体,; B.CO2和N2O均为三原子分子,且均有16个价电子,属于等电子体; C.PH3和NH3均为四原子分子,且均有8个价电子,属于等电子体; D.SiO2是由原子直...
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是 A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式) B.N2O的电子式可表示 C.N2O与CO2均不含非极性键 D.N2O为三角形分子 试题答案
化学学习中.推理是一种重要的学习方法.下列推论正确的是A.由“BF3和SO3互为等电子体 .可推知二者均为非极性分子B.由“同主族元素性质相似.CO2为直线形分子 .可推知SiO2为直线形分子C.由“SiH4的熔沸点比CH4高 .可推知PH3的熔沸点比NH3高D.由“C.N.O三种元素的电负性C<N<