与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式),CO分子的结构式可表示成 。 (3)Fe(CO) 5 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO) 5 晶体为 晶体。 (4)在CH 4、CO、CH 3 OH中,碳原子采取sp 3 杂化的分子有 ,CH 3 OH的熔、沸点比CH 4 的熔、...
解答解:(1)基态N3-的核外有10个电子,根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p6, 故答案为:1s22s22p6; (2)等电子体结构相似,CO与N2互为等电子体,则CO和氮气结构相似,根据氮气结构式知CO结构式为C≡O, 故答案为:C≡O; (3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,因为水解反应相当于复...
(2)等电子体结构和性质相似,根据氮气分子结构式书写CO分子结构式为C≡O,故答案为:C≡O; (3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,水解反应实质上是复分解反应,则NCl3水解,N元素结合H元素生成氨气、Cl元素结合OH生成HClO,所以其水解产物是HClO和NH3,故答案为:HClO和NH3; ...
1.CO是三键,O还剩馀一对孤对电子,那麼O总共含有的电子就是5个,比自身的价电子少了一个因此O带有正电荷. 2.A,理由同上 3.CCl4没有极性,CH4也没有,那麼CH3Cl跟CHCl3极性接近,所以最大的是处於中间的CH2Cl2 4.BBBBBBBBBBBBBB完全对称 分析总结。 1co是三键o还剩馀一对孤对电子那麼o总共含有的电子就是5...
甲醛(结构式:)经光催化氧化可转化为CO_2和H_2O。设N_A为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是( )A.甲醛分子含有极性键和非极性键B.30g的甲醛含有的共用
关于路易斯结构和极性,非极性1.根据路易斯结构,CO分子中氧原子带有() A.正电荷 B.负电荷 C.不带电荷 D.带未成对的电子2.下列化合物的路易斯结构式出现正负电荷分离情况的是()A.CO B.H2O
1.根据路易斯结构,CO分子中氧原子带有() A.正电荷 B.负电荷 C.不带电荷 D.带未成对的电子2.下列化合物的路易斯结构式出现正负电荷分离情况的是()A.CO B.H2O C.CH2=CH2 D.CH3OH3.下列极性最大的是()A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl44.下列化合物属于非极性分子的是()...
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式___。 (3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是 ___ (填化学式)。 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成...
( 已知 CO 3 2 的结构式为 ) ③ 可以 ( 双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为 ___ , 中含有 σ 键的物质的量为 ___ 。 ④ 是一种富氮含能材料。配体 N 2 H 4 能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 ___ 。 ⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示, Mn ...
只含极性键多原子分子 极性分子 只含极性键多原子分子 非极性分子 既有非极性键,又有极性键 下列推断正确的是( ) ①a的化学为N2②b的化学式为CO ③c的结构式为H-C≡N ④d的结构简式为CHCH ⑤a的符号为C22-⑥d的化学式为H2O2. A.①②③