CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是 ,因此它们与由ⅥA族两元素组成的 分子的结构相同,呈 形,CO32-中心原子的价层电子对数为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 24 ②. SO3 ③. 平面三角形 ④. 3 【详解】CO32-、NO3-原子个数都为4,价电子总数都是24,所以CO32-、NO3-与SO3为等电子体,...
11.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )A.CH4为正四面体形 B.CO2为直线形 C.H2O为V形 D.CO32﹣为三角锥形 2用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是 A.为正四面体形 B.CS2为直线形 C.HCN为V形 D.PCl3为三角锥形 3【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立...
（1）CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=12（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+12（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；故答案为：平面正三角形；（2）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中...
①CO32-的立体构型是___。 ②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___。 (3)图①为嘌呤的结构,嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,请解释原因:___。 (4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有键的数目为___。 (5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚...
[题目]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构.其中正确的是()A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32-为平面三角形
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中(1)CO32-的价层电子对的空间构型为 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子
用VSEPR模型讨论下列分子的模型,画出立体结构. ①CO2 ②H2O③NH3 ④CO32- ⑤PO33- ⑥PO43-相关知识点: 试题来源: 解析 解: ①CO2 VP=2+0 sp杂化 线型 O=C=O ②H2O VP=2+2 sp3杂化V型 ③NH3 VP=3+1 sp3杂化 三角锥 ④CO32- VP=3+0 sp2杂化 平面三角 ⑤PO33- VP=3+1 sp3杂化 三角锥 ...
在HF.H2O.NH3.CH4.CO32-.CO2.HI分子中 (1)以极性键相结合.具有正四面体结构的非极性分子是 . (2)以极性键相结合.具有三角锥型结构的极性分子是 . (3)以极性键相结合.具有V型结构的极性分子是 . (4)以极性键相结合.而且分子极性最大的是 . (5)CO32-的空间构型为
,分子的立体结构名称为 V形 CO32-的中心原子的价层电子对数为 3 ,VSEPR模型名称为 平面三角形 ,离子的立体结构名称为 平面三角形 CCl4的中心原子的价层电子对数为 4 ,VSEPR模型名称为 正四面体 ,分子的立体结构名称为 正四面体 . (3)在CH4、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 ...