分析(1)基态氮原子最外层电子排布式为2s22p3,根据泡利原理与洪特规则画出最外层电子排布图; NH3分子含有含有3个σ键,N2分子中含有1个σ键、2个π键; (2)CN-与N2互为等电子体,CN-中原子与N原子之间形成3对共用电子对; (3)同种元素含氧酸,中心元素化合价越高,对N-O-H中O原子的单子吸引更强; ...
下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是选项电子排布式结论A1s2 2s2 2p2p2p违背洪特规则B1s2s2p63s23p63d3书写正确CN的电子排布图: 书写正确
解:(1)N是7号元素,位于第二周期第ⅤA族,价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3;(2)CN-的所有原子均满足8电子稳定结构,C与N形成三键,其电子式为:,故答案为:;(3)N的电负性比C的大,成键电子对更偏向N原子,使CN-中N为-3价,C为-4价,故答案为:N的电负性比C的大,成键电子对更偏向N原子;(4)...
[题目]下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( )选项电子排布式结论A1s22s22p2p2p违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理CN的电子排布图:违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理A.AB.BC.CD.D
【解析】(1)Ni的核外电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s2-|||-,失去48能级2个电子形成N2+,N2+的核外电子排-|||-布式为:1s22s22p3s23p3d,-|||-故答案为:1s22s22p3s23p3d°;-|||-(2)CN-与N2+之间形成4个配位键,属于。键,CN-与-|||-N2+形成1个[Ni(CN)4]2-配离子时新形成4个键,-|||...
(1)Ni的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ,失去4s能级2个电子形成Ni 2+,Ni 2+ 的核外电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8, 故答案为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8; (2)CN - 与Ni 2+ 之间形成4个配位键,属于σ键,CN - 与Ni ...
(1)铝原子的价电子排布图为___. (2)K 3 Fe(CN) 6 溶液可用于检验Fe 2+ ,实验现象是___,CN - 与N 2 互为等电子体,则CN - 的电子式为___,C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___. (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的...
【解析】(1)铜的原子序数是29,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)非金属性越强,电负性越大,则丙烯腈中各元素的电负性由大到小顺序为N>C>H;双键中含有1个π键,三键中含有2个π键,则1mol丙烯腈分子中含有π键数目为3NA。(3)CN-与N2互为等电子体,互为等电子体的微粒结构相似,则CN-...
内轨型”判断,[Fe(CN)6]。—的中心原子Fe3+用6个d2sp3杂化轨道接受6个CN—提供的孤对电子,形成配位键。根据晶体场理论：在八面体场中,Fe3+的3d轨道分裂为能级较低的dε和能级较高dy；Fe3+有5个d电子,“内轨型”对应于低自旋,单电子数较少。由此判断,电子排布为dε5dγ0。